备战2019年高考化学高频考点解密12盐类的水解（含解析）

《备战2019年高考化学高频考点解密12盐类的水解（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、解密12盐类的水解高考考点考查内容三年高考探源考查频率盐类的水解及其应用1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用2018课标全国Ⅰ10；2018课标全国Ⅱ11；2017课标全国Ⅰ13、27；2017课标全国Ⅱ12；2016课标全国Ⅱ27；2016课标全国Ⅲ13。★★★★★离子浓度大小的比较★★★★★考点1盐类的水解及其应用1．盐类水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否－中性=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是、Cu2+酸性＜7弱酸

2、强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、碱性＞7注意：（1）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：H++(次要)，+H2OH2CO3+OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH++SO(主要)，HSO+H2OH2SO3+OH－(次要)。（3）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如>。（4）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。2

3、．盐类水解方程式的书写（1）一般情况下盐类水解的程度较小，应用“”连接反应物和生成物。水解生成的难溶性或挥发性物质不加“↓”或“↑”符号。如Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，HS−+H2OH2S+OH−。（2）多元弱酸阴离子分步水解，应分步书写水解的离子方程式。因为第一步水解程度较大，一般只写第一步水解的方程式。如Na2CO3的水解分两步，第一步为+H2O+OH−，第二步为+H2OH2CO3+OH−。多元弱碱阳离子的水解方程式不要求分步书写。如AlCl3的水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。（3）发生相互促进的水解反应时，由于能水解彻底，用“”连接反应物

4、和生成物，水解生成的难溶性或挥发性物质要写“↓”或“↑”符号。如FeCl3与NaHCO3溶液混合发生水解的离子方程式为Fe3++3Fe(OH)3↓+3CO2↑。（4）盐类水解的离子方程式可用通式表示为R−+H2OHR+OH−，Rm−+H2OHR(m−1)−+OH−(分步水解)；R++H2OROH+H+，Rn++nH2OR(OH)n+nH+（“一步到位”）。注意：（1）一般情况下盐类水解程度较小，是可逆反应，因此用可逆号“”表示水解程度。当水解趋于完全时，才用“”。（2）水解反应生成的挥发性物质及难溶物不用“↑”和“↓”表示。（3）多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主；

5、多元弱碱阳离子的分步水解，习惯上一步书写完成。3．盐类水解的影响因素（1）内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如：酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3>CH3COONa。（2）外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度减小碱弱酸阴离子水解程度减小例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+]条件移动方向H+数pH现象升温向右增

6、多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体4．盐类水解的应用（1）盐类水解的常见应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3++3H2OFe(OH

7、)3(胶体)+3H+泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂（2）盐溶液蒸干时所得产物的判断①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s