备战2019年高考化学高频考点解密08化学反应与热能（含解析）

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1、解密08化学反应与热能高考考点考查内容三年高考探源考查频率反应热的有关概念热化学方程式的书写1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用5．了解焓变（ΔH）与反应热的含义6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算2018课标全国Ⅰ28；2018课标全国Ⅱ27；2018课标全国Ⅲ28；2017课标全国Ⅰ28；2017课标全国Ⅱ27；2017课标全国Ⅲ28；2016课标全国Ⅰ2720

2、16课标全国Ⅱ26、27；2016课标全国Ⅲ27；★★★★★反应热的计算盖斯定律★★★★★考点1反应热的有关概念热化学方程式的书写1．理解化学反应热效应的两种角度（1）从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。（2）从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和

3、，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。3．反应热的表示方法——热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项。（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。（2）注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。（3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。（4）注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。（6）对

4、于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正斜，s)ΔH3＝－0.33kJ·mol－14．对比法理解反应热、燃烧热与中和热“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。（1）化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol－1，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学

5、阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。（2）燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJ·mol－1。需注意：①燃烧热是以1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。（3）中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH

6、－化合生成H2O，即H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。（4）反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。热化学方程式表示燃烧热和中和热的比较5．中和热实验【实验目的】测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。【实验原理】通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。【实验装置】【实验用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50mol·L−1）、氢氧化钠

7、溶液（0.55mol·L−1）【实验步骤】【误差分析】中和热的计算公式ΔH=kJ·mol−1误差分析依据各因素主要影响（）。若（）偏大，则

8、ΔH

9、偏大；若（）偏小，则

10、ΔH

11、偏小。引起误差的实验操作t终−t始

12、ΔH

13、保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用等浓度的NaOH溶液和盐酸实验偏小偏小中和热是反应