新课标离子键课件ztt

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1、第二单元微粒间的相互作用力一、化学键概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。注：1、直接相邻2、强烈的相互作用3、原子或离子化学键的分类：A、离子键B、共价键C、金属键二、离子键以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因点燃2Na+Cl2=2NaClNa+Cl－电子转移不稳定稳定易失去1e-易得到1e-请分析在氯化钠晶体中Na+和Cl-间存在哪些作用？1、Na+和Cl-间的相互吸引作用。当阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键————离子键2、阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。1、定义：阴阳离子间强烈的

2、相互作用（静电作用），叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用离子键思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。2、形成离子键的条件(成键条件)3、离子化合物：概念：阴阳离子通过静电作用形成的化合物（１）含有离子键的化合物就是离子化合物。（２）常见的离子化合物强碱、大多数盐、活泼金属氧化物特例：全由非金属元素组成的离子化合物：如NH4NO3思考和讨论２.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?答：发生变化，因为此过程中转

3、化成自由移动的离子，离子键即被破坏。１.下列说法正确的是（　）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D４、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。·Mg··Ca··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：Na+Mg2+Ca2+[Cl]-····：：镁原子、　钙原子、　氧原子、　氯原子H·Na·如：H+[O]2-····：：如：钠离子、　镁离子、　钙离子、　氯离子(1)原子的电子

4、式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式的写法规则离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······Na·＋→··[Cl]-··：：Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·

5、····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：思考和讨论化学反应方程式电子式表示形成过程氯化钠生成的表达是否注明反应条件连接方式物质表示方式本质区别联系是否=（等号）（单向箭号）表示新物质生成表示离子键的形成过程用元素符号表示用电子式表示都反映了新物质的生成及质量守恒的特点2Na+Cl2=2NaClCl·······Na·＋→··[Cl]-··：：Na+点燃整理和小结活泼金属的原子活泼非金属的原子阳离子阴离子静电作用离子键离子化合物电子式离子晶体失去电子得到电子铵根离子酸根离子[作业]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程思考：两种非金属元素

6、能否相互化合时？若可以，和离子键有何不同？带着这些问题预习《共价键》。