2020届高考化学总复习专题十一第一单元原子结构与性质教案苏教版

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1、第一单元　原子结构与性质[教材基础—自热身]1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(ns)

2、、d三种能级。(4)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形32．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：[注意]　所有电子排布规则都需满足能量最低原理。(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子

3、中的电子总是优先占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。3．原子状态与原子光谱(1)原子状态①基态原子：处于最低能量的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级状态的原子。(2)原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，

4、称为光谱分析。(3)基态、激发态及光谱示意图4．电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(或轨道表示式)价电子排布式3s23p4[知能深化—扫盲点]提能点(一)　理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系1．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数。2．以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。3．构造原理中存在着能级交错现象。4．牢记前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。

5、5．各能层电子数1．“两原理，一规则”的正确理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则原子能量不处于最低状态。在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定，即ns2、np3、np6等处于相对稳定结构状态。如Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2。(3)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把(n－1)d放在ns前。(4)在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X代表上一

6、周期稀有气体元素符号)。2．熟记3种最外层电子的特征排布(1)最外层有3个未成对电子的为ns2np3,1～36号元素中分别为N、P、As。(2)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分别为C、Si和O、S。(3)最外层有一个单电子的可能是ns1、ns2np1、(n－1)d5ns1、(n－1)d10ns1。第四周期中有K、Ga(镓)、Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)。写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式：原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3[He]2s22p3ClCaFeCuAs答案：从左到右

7、：1s22s22p63s23p5　[Ne]3s23p51s22s22p63s23p64s2　[Ar]4s2　1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2　1s22s22p63s23p63d104s1　[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s24p3　[Ar]3d104s24p3[题点全练—过高考]题点一　根据核外电子排布，正确理解电子能量状态1．(2018·天水模拟)下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(　　)解析：选A　A项，符合电子的基态排布原理，表示氮原子的最低能量状态，正确；B、C项，2p的3

8、个电子排布违背洪特规则，不是基态原子的排布，错误；D项，表示B原子的基态核外电子，错误。2．下列轨道表示式所