2019_2020学年高中化学第二章分子结构与性质单元过关检测新人教版必修

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1、分子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共42分)　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)1．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥答案　D解析　含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。2．在CH3COCH3中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　)A．sp2'sp2B．sp3'sp3C．sp2'sp3D．

2、sp'sp3答案　C解析　中间的碳原子形成了3个σ键，无孤电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp2。两边的碳原子各自形成了4个σ键，无孤电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。3．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中N—N键角为109°28′C．N4分子中存在非极性键D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量

3、答案　C解析　A错误，N4属于单质；B错误，N4分子中N—N键角为60°；C正确，N4分子中存在非极性键；D错误，N4(g)===2N2(g)　ΔH＝167kJ·mol－1×6－942kJ·mol－1×2＝－882kJ·mol－1。4．根据等电子原理，下列分子或离子与NO有相似结构的是(　　)①SO3　②BF3　③CH4　④NO2A．①②B．②③C．③④D．②④答案　A解析　SO3、BF3和NO都是4原子和价电子总数为24的等电子体，它们有相似的结构。5．下列配合物的配位数为6的是(　　)A．K2[Co(SCN)4]B．Fe(SCN)3C．Na3[AlF6]D．[Cu

4、(NH3)4]Cl2答案　C解析　K2[Co(SCN)4]中Co2＋的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3＋的配位数是3；Na3[AlF6]中Al3＋的配位数是6；[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2＋的配位数是4。6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(　　)A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键答案　B解析　固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故固态水→液态水主要破坏氢

5、键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也主要是氢键，而2H2O(气)===2H2(气)＋O2(气)时破坏了化学键。7．下列有关化学用语的叙述错误的是(　　)A．COCl2分子的结构式：CClOClB．HBr分子的电子式：HC．乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成D．H原子和O原子既可以形成H2O分子，也可以形成H2O2分子，这与共价键的饱和性相矛盾答案　D解析　在H2O和H2O2分子中，H原子和O原子的结合方式不同，但H原子和O原子分别形成1个和2个共价键，这是共价键具有饱和性的体现。8．下列推断正确的是(　　)A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：[H

6、HHH]＋，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CHσ键答案　D解析　BF3中B原子采用sp2杂化方式，故应为平面三角形；NH＋4中N原子采用sp3杂化方式，且孤对电子与H＋形成配位键，故应为正四面体形；CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子sp3杂化轨道形成的σ键。SFFFFCFFFF9．据Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF

7、5—CF3的说法正确的是(　　)A．分子中有σ键也有π键B．所有原子在同一平面内C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0．1molSF5—CF3分子中电子数为8mol答案　C解析　SF5—CF3的结构为SFFFFCFFFF，所以分子中有硫氟、碳氟、硫碳σ键，无π键；由于含有饱和碳原子的结构，所有原子不可能在同一平面内；0．1molSF5—CF3分子中电子数为9．4mol。10．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是(　　)A．它是一种极性分子B．它的挥发性比PBr3要大C．它还能再以