氧化还原反应考点和题型分类精讲

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1、氧化还原反应考点1四大基本反应类型和氧化还原反应的关系考点2氧化还原反应的概念考点3氧化性､还原性强弱的比较1.根据金属活动顺序表判断:2.根据非金属活动顺序判断:3.根据周期表相对位置判断:4.根据化合价高低判断:同元素的同类物质,其氧化性是:高价>低价｡如氧化性:Fe3+>Fe2+､Cu2+>Cu+､SO3>SO2､CO2>CO､H2SO4>H2SO3｡5.根据方程式判断9用方程式来判断物质的氧化性､还原性强弱,是最常用也是最重要的方法｡6.根据反应程度(变价程度)判断(1)同一还原剂,用不同的氧化剂来氧化,把还原剂的化合价升高得多者,氧化性强｡

2、(2)同一氧化剂,用不同的还原剂来还原,把氧化剂的化合价降低得多者,还原性强｡7.根据反应的难易程度判断如:(1)Cu分别与浓HNO3､稀HNO3反应的速率:浓HNO3>稀HNO3,所以氧化性:浓HNO3>稀HNO3｡(2)Cu与浓H2SO4反应需要加热,Cu与稀HNO3反应不需要加热,所以氧化性:浓H2SO4<稀HNO3｡8.根据电化学反应判断原电池中,还原性:负极>正极(一般情况)｡电解池中,阳极上先失电子者还原性强,阴极上先得电子者氧化性强｡9.根据反应中能量的变化判断如:H2+X2＝2HX;ΔH1和H2+Y2＝2HY;ΔH2｡若ΔH1<ΔH2

3、,则氧化性:X2>Y2,还原性:X-稀HNO3,浓H2SO4>稀H2SO4;还原性:浓HCl>稀HCl(用MnO2制Cl2,盐酸必须用浓的)｡11.溶液酸碱性的影响反应溶液的酸碱性对氧化性､还原性强弱亦有影响｡如:(2)在酸性溶液中,还原性Mg>Al,而在碱性溶液中,还原性Mg

4、)同种元素最高价态只具有氧化性;最低价态只具有还原性;中间价态既具有氧化性,又具有还原性｡可简记为:高价氧,低价还,中价全｡(2)化合物:因既有正价又有负价,所以同时具有氧化性和还原性｡3.归中不交规律此规律仅用于同一种元素之间｡(1)若价态相隔(即有中间价),一般能反应,且生成中间价态,但二者的化合价不会交叉变化｡(2)若价态相邻,则不反应｡如C~CO､CO~CO2､SO2~SO3等｡4.先强后弱规律(反应顺序)(1)一种氧化剂遇多种还原剂时,总是按还原性先强后弱的顺序反应｡如:把Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2可把Fe2+､Br-氧化,由于还原

5、性Fe2+>Br-,所以Cl2先氧化Fe2+,若Cl2有剩余,才会继续氧化Br-｡若n(FeBr2):n(Cl2)=1:1,其离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-｡(2)同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,是按氧化性先强后弱的顺序反应｡5.由强变弱规律(反应方向)氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行,反之不能｡据此9,可判断两物质能否发生氧化还原反应｡考点5氧化还原反应的配平与计算1.配平依据:得失电子总数(或化合价升降总数)相等｡2.配平步骤:一标:标出变价元素的化合价｡二列:列出化合价的变化值｡三定:

6、用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数｡四配:先配两剂､两产物(可以调整计量数),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号｡五查:利用原子守恒､电荷守恒､得失电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确｡3.如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称自身氧化还原反应),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反应物的系数｡在有机反应中一般先假设H元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,然后再求出有机物中C元素的化合价(根据化合价代数和为零的原则确定)｡题型一氧化还原反应的基本概念题型二氧化性､还原性强弱的比较题型三氧

7、化还原反应基本规律的应用题型四氧化还原反应的配平、书写与计算氧化还原反应高考题分类题型一氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2、亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原

8、理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A、Li2NH中N的化合价是－1B、该反