江苏专用2019届高考化学二轮复习压轴题热点练5电极反应式的书写及电化学有关计算（含答案）97

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1、热点5　电极反应式的书写及电化学有关计算1、原电池是化学对人类的一项重大贡献.(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为______.②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”).(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池.请完成有关的电

2、池反应式：负极反应式：2CO＋2CO－4e－===4CO2；正极反应式：__________________________________________；电池总反应式：________________________________________.答案　(1)①a　CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　②减小(2)O2＋2CO2＋4e－===2CO　2CO＋O2===2CO2解析　(1)CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极.由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后，电解

3、质溶液的pH会减小.(2)正极发生还原反应，故正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－（江苏专用）2019届高考化学二轮复习热点练===2CO，根据正极反应式＋负极反应式＝总电池反应，可推知电池总反应式应为2CO＋O2===2CO2.2、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸盐及碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2＋4e－===C＋2CO，则阳极的电极反应式为________

4、_______________________.答案　2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑解析　阳极发生氧化反应生成氧气，电极反应为2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑.3.(1)如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________.（江苏专用）2019届高考化学二轮复习热点练(2)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3.电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：阴极的电极反应式为___________

5、________________________；产品室中反应的离子方程式为___________________________.答案　(1)BO＋6H2O＋8e－===BH＋8OH－(2)2H＋＋2e－===H2↑　HPO＋2H＋===H3PO3解析　(1)在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，则阴极室发生还原反应生成BH，则电极反应式为BO＋6H2O＋8e－===BH＋8OH－.(2)阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；产品室中HPO和氢离子结合生成亚磷酸

6、，反应的离子方程式为HPO＋2H＋===H3PO3.4、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得.(1)利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.A为________极，B为________极，A极发生________反应.（江苏专用）2019届高考化学二轮复习热点练(2)B极区电解液为______________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为______________________，电解过程中L

7、i＋向________电极迁移(填“A”或“B”).(3)若电路中通过0.2mol电子时，标准状况下B极产生气体的体积为________L.(4)将LiCl溶液改为熔融LiCl时，阴极反应式为____________________，阳极反应式为__________________.答案　(1)阳　阴　氧化(2)LiOH　2Cl－－2e－===Cl2↑　B(3)2.24(4)Li＋＋e－===Li　2Cl－－2e－===Cl2↑解析　(1)由放电顺序：H＋＞Li＋，Cl－＞OH－，故阴极：2H＋＋

8、2e－===H2↑；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，则A为阳极，B为阴极.(2)根据电解装置图，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，B极区产生H2，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，剩余OH－与Li＋结合生成LiOH，所以B极区电解液应为LiOH溶液，B电极为阴极，则A电极应为阳极.阳极区电解液应为LiCl溶液，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑.根据电流方向，电解过程中Li＋向B电极迁移.(3)据关系式：H2～2e－可知，当转移0.2mol电子时产生0