2、铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5:1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:54.某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( )A.1:1:1 B.1:3:1 C.3:3:8 D.1:1:45
3、.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na2CO3 B.Na2O2,Na2CO3C.NaOH,Na2CO3 D.Na2O2,NaOH,Na2CO36.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )ABCD7.下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是( )①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A
4、.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥8.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )A.3:2 B.2:1 C.3:4 D.4:39.已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:①4Na+O2=2Na2O,②4Na+CO2=2Na2O+C③2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na=4Na2O+N2↑,下列说法错误的是( )A.三个反应都属于氧化还原反应B.①方法产物中可能混有过氧化钠C
5、.②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D.③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化10.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲中酸过量,乙中碱过量11.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含C
6、u12.某无色溶液含有下列离子中的若干种:、、、、、、、、.向该溶液中加入铝粉,只放出,则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种13.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是( )A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若该混合物与足量的稀硫酸反应,则能产生0.2molH214.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比)
7、,化学反应的本质并不改变的是( )A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O215.下列实验方案中,不能测定和混合物中的质量分数的是( )A.取克混合物充分加热,减重克B.取克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得克固体C.取克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重克D.取克混合物与足量溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得克固体16.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中A
8、l2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:217
