安徽省黄山市屯溪第一中学2020届高三化学10月月考试题20191021032

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1、安徽省黄山市屯溪第一中学2020届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Ca-40Fe-56Sn-119第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括16小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．化学与社会密切联系。下列有关物质用途及原理分析正确的是选项物质用途原理分析A维生素C和补血制剂（含FeSO4）配合服用维生素具有氧化性，避免铁被还原B铵态氮肥与草木灰混合使用铵盐与草木灰中K2CO3快速反应C84消毒液广泛用于餐具和环境消毒84消毒液使细菌蛋白质失去活性D建筑上广泛用使用铝合金材料铝不活泼，铝合金材料耐腐蚀2

2、．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCH3COONH4晶体中含离子总数小于2NAB．在氢气还原氧化铜实验中共消耗22.4LH2，则转移电子数为2NAC．15.0g葡萄糖和乙酸的混合物中含原子总数为2NAD．92gCH3CH2OH和足量乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯的分子数为2NA3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．在新制氯水中：Fe2＋、Cu2＋、Br-、B．在能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、、C．在能使甲基橙变红色的溶液中：、Mg2＋、、Cl-D．常温下水电离c（H＋）·c（OH-）＝1×10-25的溶液中：Fe3＋、Na＋

3、、、4．从巴旦杏中提取有香味的有机物R，结构简式如图所示。下列有关R的说法错误的是10A．R既能与碳酸氢钠溶液反应，又能与钠粒反应B．R能发生酯化、加成、氧化反应C．R的羟基能在铜、加热条件下与O2反应生成醛基D．R的分子式为C21H32O45．K2Cr2O7是重要氧化剂。工业制备重铬酸钾的原理是：将铬铁矿与纯碱按一定比例混合在高温下煅烧：①；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有关说法正确的是A．反应①中Na2CO3作还原剂B．反应①中每生成80gFe2O3转移7mol电子C．反应②中，可以用

4、浓盐酸替代硫酸D．反应③符合溶解度较小物质转化成溶解度较大的物质6．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中加入少量聚乙烯碎片，振荡溶液颜色变浅聚乙烯含碳碳双键B盛有甲烷和氯气的试管倒置于盛饱和食盐水的水槽中，光照液面上升，水槽析出少量固体氯代物易溶于水，氯化钠的溶解度减小C淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，加入银氨溶液，再加热未产生银镜淀粉未水解D将少量的某固体样品溶于稀硝酸，滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色该固体样品可能含＋2价铁元素107．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是A．用氢氧化钠溶液除去氧化铝中少量SiO2：B．用溴水除

5、去乙烯中少量SO2：C．用氯化钙溶液检验小苏打溶液中的碳酸钠：D．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋8．全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是A．电子由Y极流出，经质子交换膜到X极B．放电过程中，电解质溶液pH降低C．Y极反应式为V2＋-e-＝V3＋D．每转移1mol，电子理论上有2molH＋由交换膜右侧向左侧迁移9．聚氰基丙烯酸酯是一种用途广泛且具有粘性的材料，其合成原理如下：已知：RCN在一定条件下，发生水解反应，其产物为RCOOH和NH3。下列说法正确的是A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、，不能使溴水褪色B．上述反应类型是缩聚反应C．1molM的水解产物最多消耗1molNaOHD．若R为甲基，N的平均相对分子质量为11100，则n＝1001010．我国在南海北部神弧海域进行的可燃冰试采成功，这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰主要成分是甲烷，可以用作燃料和制氢原料。甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整两个过程。发生的主要反应如下：化学方程式焓变ΔH/（kJ·mol-1）活化能Ea/（kJ·mol-1）甲烷氧化CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）-802.6125.6CH4（g）＋O2（

7、g）CO2（g）＋2H2（g）-322.0172.5蒸气重整Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）＋206.2240.1Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g）CO2（g）＋4H2（g）＋165243.9下列说法不正确的是A．CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝＋41.2kJ·mol-1B．反应Ⅱ逆反应活化能Ea＝78.9kJ·mol-1C．初始阶段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸气重整的速率D．甲烷自热重整方法的突出优点是能量循环利用11．实验室可以利用镁粉