2019年高考化学考点一遍过考点24 原子结构 含解析

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1、一、微粒的组成与结构1．原子的构成2．原子内的等量关系（1）质量数(A)=质子数+中子数（2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数3．同位素、核素（1）概念辨析（2）同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。（3）常见的重要核素及其应用核素用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异

2、形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸二、核外电子排布1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．1～18号元素原子结构的特点归纳（1）原子核中无中子的原子：H。（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。（3）最外层有2个电子的元素

3、：Be、Mg、He。（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne。（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。（9）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。（10）电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li。（11）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。（12）最外层电子数是电子

4、层数3倍的元素：O。考向一原子中各种微粒数目之间的关系及计算典例1YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是A．的质子数与中子数之差为50B．和为同位素C．和的核外电子数不相等D．和是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质【答案】B1．下列说法正确的是①1H、2H、3H为三种不同的核素　②1H、2H、3H互为同位素　③1H、2H、3H互为同素异形体　④114号元素位于周期表第七周期ⅤA族　⑤氢元素质量数为1　⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置　⑦互为同位素的原子

5、性质相同A．①②④⑥⑦B．①②③⑤⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦考向二核外电子排布规律典例1某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是A．X可能是金属元素B．由X形成的含氧酸均为强酸C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水【答案】D2．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：W

6、Yr(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条

7、件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是A．元素X位于第ⅥA族B．甲不能溶解于乙中C．甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应D．乙的沸点低于丙的沸点推断10e−和18e−微粒的思维模型1．10电子微粒2．18电子微粒（1）（2）“双九”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3的相互组合，如：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2。1．下列说法不正确的是①质子数相同的粒子一定是同一元素　②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子　③电子数相同的粒子不一定是

8、同种元素　④一种元素不能形成不同单质　⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．②③2．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧