2019年高考化学考点一遍过考点27 元素周期律及其应用 含解析

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1、一、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2．实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐增多，最外层电子数相同得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形

2、成越来越容易，其稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱4．元素金属性和非金属性的比较比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下3种方法：（1）结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。（2）位置比较法元素周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱

3、（3）实验比较法5．微粒半径的比较二、元素周期律的应用1．比较不同主族、不同周期元素及化合物的性质如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2，即Ca(OH)2>Al(OH)3。2．推测未知元素及化合物的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。考向一元素金属性和非金属性的比较典例1不能判断甲比乙非金属性强的事实是A．常温下甲

4、能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲的得电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价【答案】B1．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加氨水比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入稀盐酸中比较铁、铜的金属性强弱过关秘籍（1）通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易程度判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根

5、据得、失电子数的多少。（2）通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。（3）金属性是指金属原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。（4）利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al−Mg−NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe−Cu−HNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。考向二微粒半径大小的比较典例1下

6、列各组微粒半径大小顺序正确的是A．r(O)>r(Cl)>r(S)>r(P)B．r(Al3+)>r(Mg2+)>r(Ca2+)>r(Ba2+)C．r(H+)>r(Al3+)>r(Mg2+)>r(K+)D．r(Cs)>r(K)>r(Na)>r(Li)【思路分析】【答案】D2．X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．原子最外层电子数：Z>X>YB．三种元素可能为同周期元素C．原子序

7、数：Y>X>ZD．离子半径：X>Y>Z“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。1．元素周期律揭示元素性质的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O，所以第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2SB.ⅣA族元素氢化物的熔点顺序是SiH4>CH4，所以ⅥA族元素氢化物的熔点顺序也是H2S>H2OC.ⅦA族

8、元素的非金属性是F>Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是HF>HClD.镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融