2014北京各区高三一模化学试卷汇总(八区)

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1、2014年海淀区高三一模化学2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是ABCD用品主要成分CO2Fe2O3NaHCO3C12H22O11用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂7.下列方程式不能正确解释相关事实的是电解冰晶石A．碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O++HCO3-B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑△C．浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）===2SO2↑+CO2↑+2H2OD．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+4H+

2、+2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O8.下列实验装置或操作正确的是ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是①②A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMn

3、O4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2mL 1mol·L-1NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。下列分析不正确的是A．仅根据实验①能说明还原性：Br->Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2>I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12.根据下列操作及现象，所得结论正确的是36序号操

4、作及现象结论A将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3·H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32->HCO3-C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4

5、聚酯J已知：Ⅰ.RCOOR’+R’’18OHRCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）’’Ⅱ.（R、R’代表烃基）（1）①的反应类型是________。（2）②的化学方程式为________。（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。（5）G的结构简式为________。（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高d.1mol与足量NaOH

6、溶液反应时，最多消耗4molNaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。a.过渡元素区域b.金属和非金属元素的分界线附近c.含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知：36请将以下反应的热

7、化学方程式补充完整：SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)△H=________（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________方法提纯SiHCl3。物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/℃

8、32.057.5131.6一定条件②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是________（填字