福建省泉州市泉港区第一中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题

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1、泉港一中2018-2019学年下学期期末考试试卷高二化学（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相质原子质量：H-10-16C-12N-14Al-27S-32Cu-64Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共48分）1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A．这个反应是氧化还原反应B．

2、金刚石属于金属单质C．另一种化合物为NaClD．制造过程中元素种类没有改变2、分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D．碱性氧化物都是金属氧化物3、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　)A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液

3、中滴加KSCN溶液4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为B．常温常压下，8gO2含有的电子数是4NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NAD．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.25、某溶液中有①NH、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）(　　)A．①②　　　B．①③　　　C．②③

4、　　　D．③④6、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－B．无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－ 7、下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+==Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋

5、2H＋C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O8、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是（）A．Cl－B．Fe2+C．Mg2+D．Ba2+9、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素

6、在周期表中所属的族是（）A．ⅠBB．ⅡAC．ⅧD．ⅡB10、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的(　)A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘11、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A．NH3和H2OB．CH4和Br2C．H2S和CCl4D．CO2和HCl12、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是(　)A.三角锥型、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D

7、.三角锥型、sp213、关于晶体的下列说法正确的是(　)A.原子晶体中只含有共价键B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键14、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　)A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al15、+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1mol配合物与AgNO3作用生成2mo

8、lAgCl沉淀,则m和n的值是(　)A.m=1、n=5　　B.m=3、n=3C.m=3、n=4D.m=3、n=516、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是（）A.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体B.用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力D.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构二、非选择题（共52分）17.（15分）黄铜矿（CuFeS