2010年广州市二模化学试题

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2010年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学一、单项选择题7．下列实验操作正确的是A．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B．中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点C．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释D．测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照8．下列说法错误的是A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现9．莽草酸可用于合成甲型流感药物——达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是莽草酸A．能与氯化铁溶液发生显色反应B．能发生消去反应生成苯甲酸C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能发生银镜反应10．下列关于主族元素的叙述正确的是A．146C和147N的质量数相同，中子数不同B．2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素C．Na和K属于ⅠA族元素，Na的金属性比K强D．Cl和Br属于ⅦA族元素，其核外电子数之差为811．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3－)减小C．该反应的平衡常数表达式是K=D．25℃时,向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6806 12．某种氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是A．负极反应式为：H2+2OH－-2e－＝2H2OB．正极反应式为：O2+4H＋+4e－＝2H2OC．工作一段时间，KOH溶液的浓度不变D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极二、双项选择题22．下列说法正确的是A．pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1B．称取25gCuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子为2molD．0.2molSO2和0.1molO2在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO323．下列关于0.1mol·L－1氯化铵溶液的说法正确的是A．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少非选择题30．某Al2O3样品中可能含有Fe2O3和FeO中的一种或两种。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。（1）请在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量样品于试管A中，加入过量NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。样品部分溶解。步骤2：往试管A的剩余固体中加入适量稀H2SO4，充分反应后得A溶液。固体溶解，溶液颜色有变化。（2）步骤1中反应的离子方程式是（3）步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是。31．工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用该6 废渣生产硫酸镁和光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）的工艺流程如下：废渣破碎酸浸过滤①MgO调pH至7②氨水过滤蒸发缩冷却结晶硫酸镁过滤光卤石…滤渣1滤渣2过量H2SO4沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：（1）调pH至7的目的是。（2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为。（3）实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有____________________________。m/g0200800T/℃Mg(OH)2；Mg(OH)Cl；KCl固体A5554834006001000光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)MgCl2·xH2O；KCl（4）光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量（m）随温度（T）变化情况如图。①图中固体A的成分是；②图中x＝_______。（相对原子质量：H1O16Mg24Cl35.5K39；相对分子质量：KCl.MgCl2.6H2O277.5）32．（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO2-3、HSO-3、H2SO3三种粒子的浓度，最大的是，最小的是　　　　　　　　。（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01molI2，参加反应的SO2为　　　mol。（4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42-)降低为零33．香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛。6 CH2CH=CH2OHOCH3CH=CHCH3OHOCH3CH=CHCH3OOCCH3OCH3CHOOOCCH3OCH3CHOOHOCH3①NaOH一定条件②(CH3CO)2OK2Cr2O7/H+H2O/H+丁香酚香草醛ⅠⅡⅢ（1）写出香草醛分子中含氧官能团的名称（任意写两种）。（2）下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是。A．丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应B．香草醛中的—OH能被酸性K2Cr2O7氧化C．丁香酚和化合物Ⅰ互为同分异构体D．1mol香草醛最多能与3mol氢气发生加成反应（3）写出化合物Ⅲ—→香草醛的化学方程式；CHOOHOC2H5图aCOOHOCH3图b（4）乙基香草醛（其结构见图a）也是食品添加剂的增香原料，它的一种同分异构体A属于酯类。A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图b。A的结构简式是。6 2009年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学参考答案选择题部分答案：题号7891011122223答案BDCABAACAD30．（16分）（1）（10分）说明：检验出Fe2O3得5分，检验出FeO得5分（其它合理答案也可得分，如用黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）检验Fe2+）实验步骤预期现象及结论步骤3：取少量A溶液于试管B中，滴加几滴KSCN溶液，振荡。若溶液变为血红色，说明原样品中有Fe2O3；若溶液颜色没有明显变化，说明原样品中不含Fe2O3。步骤4：取少量A溶液于试管C中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡。若溶液的紫红色褪去，说明原样品中含有FeO；若溶液的紫红色不褪色，说明原样品中没有FeO。（2）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O（3分）（3）防止Fe2+被氧化（3分）31.（16分）（1）除去Fe3+和Cu2+（4分）（2）MgO+2H+＝Mg2++H2O（3分）（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3分，各1分）（4）MgO（2分）、KCl（2分），4（2分）32.（16分）（1）H2SO4、H2SO3（2分）；SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）（2）HSO3－（2分），H2SO3（2分）（3）0.05mol（3分）（4）BC（各2分，共4分）33．（16分）（1）醛基、酚羟基、醚键（写出其中两个得分，各2分，共4分）（2）A、B、C（4分）6 H++H2O+CH3COOHCHOOOCCH3OCH3CHOOHOCH3（3）（4分）OCH3COOCH3（4）（4分）6