山西省忻州二中2018_2019学年高一化学下学期周考试题（一）（无答案）

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1、山西省忻州二中2018-2019学年高一化学下学期周考试题（一）（无答案）选择题每题3分，共60分1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．57B．47C．61D．2932．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化3．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两

2、种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X34．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH45．aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()A．原子半径X

3、核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性7.下列表示正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．HFO的结构式：H-O-FC．HCl的电子式：D．S2－的离子结构示意图8．下列化学用语的表述正确的是A．中子数为173、质子数为113的鉨原子：B．、是两种不同的核素，且互为同位素C．16O2-的摩尔质量为18g·mol－1D．1H2、2H2、3

4、H2的化学性质不同9．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径大小：Na＞N＞OD．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH310．关于化学键的下列叙述中,正确的是A．离子化合物中不可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键11.下列说法正确的是A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同

5、种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n12．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是813．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为A.16B.18C.20D.2214．同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>Z

6、B．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强15．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性AAnABhBC;iC16．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P

7、17.下列说法正确的是A.同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C.、与的质量数相同，质子数和中子数不同。D.H、D、T互称为核素18．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性19.如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒

8、,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是A.U形管内水的红色褪去B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管中水位不20.已知H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A. 436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量        B. 431kJ