人教版高一化学必修1化学方程式总结

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1、高中化学必修1化学方程式总结1.钠及其化合物：钠在空气中颜色变暗：4Na+O2=2Na2O钠在空气中点燃：2Na+O2Na2O2(发出黄色火焰，生成淡黄色固体)钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、动、响、红）钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（钠起火不能用水灭火）过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（过氧化钠可以做供氧剂）碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO

2、3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存（碳酸氢根不能拆）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O加热碳酸氢钠固体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢钠热稳定性差)2.铝及其化合物铝在空气中加热：4Al+3O22Al2O3（铝熔化，但不滴落）铝与盐酸反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl3　+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝与氢氧化钠溶

3、液溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（一定不要忘记水！！！）氧化铝与强酸强碱的反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2Al+H2O制取氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH)3+3HCl=AlC

4、l3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氯化铝中加入少量强碱：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3氯化铝中加入过量强碱：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3+3H2O明矾在水溶液中的电离：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-3.铁及其化合物铁与高温

5、水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁在氧气中点燃：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放出大量的热）铁在氯气中点燃：2Fe+3Cl22FeCl3（发出棕褐色烟，加水生成棕黄色溶液）氧化铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+

6、+Fe2++4H2O制备氢氧化铁：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓制备氢氧化亚铁：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-=Fe(OH)2↓氢氧化亚铁氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)Fe3+中加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，检验铁离子存在)Fe3+中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+中加入氯水：2Fe2++Cl2

7、=2Fe3++2Cl-Fe2+中加入双氧水：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O氯化铁与铜的反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(工业上用氯化铁腐蚀铜电路板)4.硅及其化合物二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（氢氟酸用来刻蚀玻璃）二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（碱性试剂瓶不能用磨口玻璃塞）二氧化硅与生石灰的反应：SiO2+CaO=CaSiO3碳单质还原二氧化硅：SiO2+2C=Si(粗硅)+2CO↑(工业上制取粗硅)粗硅的提

8、纯：Si(粗硅)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2HCl=Si(纯硅)+4HCl水玻璃在空气中变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3硅与氢氧化钠溶液的反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑5.氯及其化合物实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O氯气与氧气反应：H2+Cl22H