黑龙江省大庆市第四中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确答案)1.下列说法不正确的是(　　)A.HCl分子中的共价键是s﹣pσ键B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同D.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量【答案】C【解析】【详解】A、HCl分子中共

2、价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s﹣pσ键，故A正确；B、σ键为球对称，π键为镜面对称，σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能旋转，故B正确；C.CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中C﹣C、C﹣H键都是σ键，C≡C中有1个σ键和2个π键，C＝C中有1个σ键和1个π键，故C错误；D、基态原子吸收能量转化为激发态原子，电子由低能级进入高能级，故D正确。2.下列叙述正确的是(　　)A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且

3、自旋状态相反C.氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子的多少D.磷原子中的不成对电子，电子云伸展方向不同【答案】D【解析】【详解】A、电子的运动是无规则的，没有固定的轨道，故A错误；B、根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相同，故B错误；C、在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小，不表示电子，故C错误；D、磷原子中的不成对电子，分别排布在3p的Px、Py、Pz轨道上，电子云伸展方向不同，故D正确。3.

4、下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是(　　)A.SO32﹣B.ClO4﹣C.NO2﹣D.ClO3﹣【答案】B【解析】【详解】A、SO32﹣中S原子的杂化轨道数是4，VSEPR模型为正四面体，有1对孤电子对，所以SO32﹣离子的空间立体构型是三角锥形，故不选A；B.ClO4﹣中Cl原子的杂化轨道数是4，VSEPR模型为正四面体，无对孤电子对，所以ClO4﹣离子的空间立体构型是正四面体，故选B；C.NO2﹣中N原子的杂化轨道数是3，VSEPR模型为平面三角形，有1对孤电子对，所以NO2﹣离子的空间立

5、体构型是V形，故不选C；D.ClO3﹣中Cl原子的杂化轨道数是4，VSEPR模型为正四面体，有1对孤电子对，所以ClO3﹣离子的空间立体构型是三角锥形，故不选D；【点睛】本题考查微粒空间构形及VSEPR模型，会计算价层电子对个数是解本题的关键，难点是计算孤电子对个数，明确孤电子对个数计算中各个字母含义是解答的关键。4.下列说法正确的是(　　)①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。②离子键形成过程中一定伴随电子转移③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定

6、是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑦D.①③⑥【答案】D【解析】①含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键，如KOH；只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故①正确；②离子键的形成未必就一定要伴随着电子得失，如Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，反应并没有电子得失，也就是化合价升降，但

7、确实形成了新的离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，故③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3为离子化合物，故④错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如He是单原子分子，不存在共价键，故⑤错误；⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，因为分子不显电性质子数等于电子数，离子显电性质子数不等于电子数，故⑥正确；⑦NaHSO4在熔融状态下只破坏了离子键，没有破坏共价键，故⑦错误。综上所述①③⑥正确，答案选D.5.

8、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是A.A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱B.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物C.简单离子半径大小顺序为E>B>C>DD.