四川省成都外国语学校2018_2019学年高一化学下学期5月月考试题

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1、成都外国语学校2018-2019学年度下期5月月考高一化学试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试100分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cl-35.5Ca-40Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是()A．秸秆就地焚烧B．秸秆粉碎还田C．秸秆生产沼气D．秸秆造纸2．科学研究发现了一种只由

2、四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大3．下列有关化学用语正确的是()A．全氟丙烷的电子式为：B．的分子式为：C8H8C．乙烯的结构简式为：CH2CH2D．硝基苯的结构简式：4．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．三聚氰酸可与水形成氢键C．分子中既含极性键，又

3、含非极性键D．生成该物质的上述反应为化合反应5．恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是()A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)D．容器内达到平衡状态时的压强与起始

4、时的压强之比为5∶46．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A．CH3COONaB．KNO3溶液C．Na2CO3D．NaHSO47．下列事实能够说明甲比乙金属性强的是()A．乙单质能从甲的盐溶液中置换出甲单质B．甲单质与乙单质构成原电池，甲单质作负极C．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强D．甲、乙的单质都能与盐酸反应，相同条件下甲单质与盐酸反应更剧烈8．某有机物的结构如右图，则下列说法正确的是()A．该物质为苯的同系物B．该物质的官能团是苯环C．该物质能使酸性高锰酸钾褪色D．在铁做催化剂时

5、，该物质可以和溴水发生取代反应9．下列实验操作能达到目的的是()实验目的实验操作A除去乙醇中的水加入生石灰，蒸馏B除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液C鉴别苯和环己烷加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异D分离苯和溴苯加水后分液10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，28gCH2＝CH2含有的共用电子对数为6NAB．标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为0.5NAC．常温常压下，23gNa完全燃烧时失去的电子数为2NAD．1 mol －OH（羟基）含有的电子数为10NA11． 电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已

6、经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池反应为：xLi＋Li3-xNiCoMnO6充电放电Li3NiCoMnO6 ，下列说法正确的是()A．该电池的充、放电过程互为可逆反应B．放电时，电池的负极反应为Li－e－==Li+C．放电过程中，Li+向电池的负极移动D．该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中

7、一定正确的是()A．相对分子质量M>N，沸点M>NB．原子半径：D>B>C>AC．Z为NaOHD．M中含有非极性键13．分子式为C6H14的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为()A．2个B．3个C．4个D．5个14．2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为()A．3B．4C．5D．615．在常温常压下断裂1mol指定共价键时吸收的能量如下表：共

8、价键（1 mol）C—H键C—C键C＝