河南省安阳市第二中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

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1、安阳市第二中学2018-2019学年第一学期期中考试高二化学试题卷第I卷一、单选题　（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.下列说法中正确的是（　　）A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.向0.1mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小【答案】A【解析】试题分析：A、水的电离吸热，加热促进电离，H＋和OH－浓度增大，Kw增大，PH减小，正确；B、保存Fe

2、SO4溶液时，加入稀HNO3酸化会将亚铁离子氧化为铁离子，药品变质，应加入稀硫酸抑制Fe2+水解，错误；C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀，灼烧分解生成氧化铁，错误；D、向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，促进电离，但溶液体积增大，氢氧根离子和铵离子浓度减小，溶液PH减小，Kb不变，增大，错误。考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c

3、(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-C.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】C【解析】A，含Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+与SCN-不能大量共存；B，Fe2+具有还原性，MnO4-具有强氧化性，Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应不能大量共存；C，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；D，

4、甲基橙的变色范围为3.1~4.4，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3-酸性条件不能大量存在；能大量共存的是C，答案选C。点睛：本题考查离子共存。解离子共存题必须分析离子的性质以及离子不能大量共存的原因，离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质（如题中H+与HCO3-），（2）离子间发生氧化还原反应（如题中Fe2+与MnO4-），（3）离子间发生双水解反应，（4）离子间发生络合反应（如Fe3+与SCN-）；（5）同时注意题干的附加条件，如无色溶液、能使甲基橙溶

5、液变红等。3.已知：1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369A.404B.260C.230D.200【答案】C【解析】1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反

6、应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，解得a=230，答案选C。4.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H1=a kJ/mol；　　②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c kJ/mol。下列说法正确的是A.△H1>0B.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b kJ/molC.CO2与

7、H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c)kJ/mol【答案】D【解析】反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。①×2－②×4－③得到：2

8、CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。5.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mo