贵州省普定县一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

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1、贵州省普定县一中2018-2019学年上学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于(　　)A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子【答案】B【解析】【详解】BeCl2由Be、Cl两种元

2、素构成，故其中的键为极性键。Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，故B项正确。故选B。2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.元素的电负性呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】【分析】元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化。【详解】A项、原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B项、元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误

3、；C项、元素的电负性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；D项、原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。3.下列物质属于等电子体的一组是(　　)A.CH4和NH3B.B3H6N3和C6H6C.F－和MgD.H2O和CH4【答案】B【解析】【分析】原子数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。【详解】A项、CH4和N

4、H3原子数不相同，故A错误；B项、B3H6N3和C6H6原子数相同、电子总数相同互称为等电子体，故B正确；C项、F-和Mg原子数相同，但电子总数不相同，故C错误；D项、H2O和CH4原子数不相同，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了等电子体的判断，侧重于基本概念的考查，注意把握概念中的两个相等即可解题。4.前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中C

5、lO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B.ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O【答案】D【解析】A错，ClO2的分子结构呈V型，属极性分子；B错，ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消

6、毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的2.6倍；D正确；5.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)A.sp，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键【答案】C【解析】在硼酸[B(OH)3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，B原子采取sp2杂化；在硼酸[B(OH)3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼

7、酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，硼酸分子之间主要是氢键；答案选B。点睛：明确氢键、分子间作用力的含义以及对物质性质的影响是解答的关键。答题要时注意氢键的形成是由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合，共用电子对偏离H原子，使H原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引。注意氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，主要是影响物质的物理性质。6.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）A.24Cr3+B.26Fe3+C.27Co3+D.29Cu+【答案】B【解析】试题分析：A、价电子排布式为3d3，d能级排满为10个电子

8、，因此没有