贵州省安顺市平坝第一高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

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1、贵州省安顺市平坝第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.在下列各说法中，正确的是A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热【答案】D【解析】【分析】A、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数；C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量；D、燃烧热是指在101

2、K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态。【详解】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示,故B错误；C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量,而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水,故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态,而1mol氢气和0.5mol氧气反应生

3、成液态水，故此时放出的热量一定是燃烧热，故D正确；综上所述，本题选D2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项C正确；△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反

4、且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确。答案选D。3.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH=＋242kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－484kJ·mol－1C.H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH=＋242kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH=＋484kJ·mol－1【答案】C【解析】【分析】A、根据反应放热时焓变符号为负来判断；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据氢

5、气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断。【详解】A、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol－1，故A错误；B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误；C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,即H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH=＋242kJ·mol－1，故C正确；D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－484kJ·mol－1，故D

6、错误；综上所述，本题选C。4.有下列两个反应：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH<0　b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH>0。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－1/2Q1kJ/mol　②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝－Q2kJ/mol　③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH＝－Q3kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是A.Q1>Q3>Q2B.Q1>Q2>Q3C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q2>Q1【答案】A【解析】【详解】当温度降低时，反

7、应a的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应b的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，①C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-1/2Q1kJ/mol；②2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol；③2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol；利用盖斯定律，③-②，得到C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）△H=Q2-Q3，与题干中的a中的方程式一样，