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《高考化学总复习第四单元第1讲无机非金属材料的主角——硅教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1讲 无机非金属材料的主角——硅考纲参照(1)了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义(2)能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算(3)掌握一定物质的量浓度溶液的配制考情回顾近两年全国卷命题涉及的知识点主要有阿伏加德罗常数的判断、一定物质的量浓度溶液的配制、以物质的量为中心的计算等。题型有选择题、实验题、化工流程题等课时安排本单元内容共2讲,课堂讲解可安排3~4课时的时间第1讲 无机非金属材料的主
2、角——硅 一、碳、硅单质1.单质的结构、存在形态、物理性质和用途碳硅存在形态① 态和化合态 化合态结构金刚石:② 结构; 石墨:层状结构晶体硅:与金刚石类似的空间结构同素异形体金刚石、石墨、C60晶体硅、无定形硅晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点⑥ 物理性质金刚石:熔点③ 、硬度④ ; 石墨:硬度⑤ 、电的良导体、有滑腻感 用途金刚石用作切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯、高温润滑剂⑦ 材料、硅芯片和硅太阳能电池 2.碳和硅的化学性质碳硅与单质反应氧气不足生成⑧ ,氧气足量生成⑨
3、 与氧气、氟气、氯气反应分别生成⑩ 、 、SiCl4 与氧化物反应与CuO反应: ; 与CO2反应: ; 与水蒸气反应: 与FeO反应:Si+2FeOSiO2+2Fe与酸反应与浓硫酸、浓硝酸反应 , C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O不会被浓硫酸、浓硝酸氧化,但可与氢氟酸反应: 3.硅的工业制法及提纯反应a: 。 反应b: 。 反应c: 。 二、碳、硅的氧化物1.一氧化碳(1)物理性质: 色气体, 毒, 溶于水。 (2)化学性质a.燃烧:2CO+O22CO2, 火焰。 b.
4、还原CuO: (冶炼金属)。 2.二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构,不存在单个分子存在单个CO2分子主要物理性质硬度大,熔、沸点高,常温下为固体,不溶于水熔、沸点低,常温下为气体,可溶于水化学性质a.与水反应不反应 b.与碱性氧化如与CaO反应: 如与Na2O反应: 物反应c.与碱(NaOH)反应 (盛碱液的试剂瓶用 塞) CO2少量: ; CO2过量: d.与酸反应只与氢氟酸反应: 不反应e.与盐反应如与Na2CO3反应: 如与Na2SiO3反应:
5、 或 用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐1.CO2是温室气体,但CO2不是污染性气体。2.酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸,但SiO2不与水反应。3.SiO2是酸性氧化物,它既能与酸(氢氟酸)反应,又能与碱(NaOH)反应。 三、硅酸、硅酸盐1.硅酸(1)物理性质硅酸的溶解度 ,新制备的硅酸为透明、胶冻状,干燥硅胶多孔,吸水性和吸附性强。 (2)化学性质a.弱酸性:酸性比碳酸 ,与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 b.不稳定性:受热易分解,反应的化学方程式为 。 (3)制备:通
6、过 与其他酸反应制得,如Na2SiO3溶液与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(胶体)。 (4)用途:硅胶可用作 、催化剂的载体等。 2.硅酸盐(1)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称,是构成地壳岩石的主要成分。(2)硅酸钠:硅酸钠溶液俗称 ,是无色黏稠液体,常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火阻燃材料。 3.硅酸盐材料水泥玻璃陶瓷生产原料主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑 4.特殊功能的含硅物质碳化硅具有金刚石结构,可用作磨料。含硅元素4%的钢具有导磁性。硅橡胶具有耐高温和低温的性质。1.不要混淆硅和二
7、氧化硅的用途:用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。2.不要混淆常见含硅物质的成分(1)计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2;(2)水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐;(3)传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。①游离 ②空间网状 ③高 ④大 ⑤小 ⑥高 ⑦半导体 ⑧CO ⑨CO2 ⑩SiO2 SiF4 2CuO+C2Cu+CO2↑ CO2+C2CO C+H2O(g)CO+H2 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O Si+4HFSiF4↑+2H2↑ SiO
8、2+2CSi(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl 无 有 难淡蓝色 CuO+COCu+CO2 CO2
