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《高考化学总复习第二单元总结教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、单元总结 复杂的氧化还原反应离子方程式的书写书写氧化还原反应离子方程式时,除了要考虑电荷守恒、质量守恒外,还要考虑得失电子守恒,即氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等,表现为化合价降低的总数和化合价升高的总数相等。“分解法”书写氧化还原反应离子方程式的步骤:找出发生氧化还原反应的粒子→正确预测产物→根据得失电子守恒配电子(应用最小公倍数法)→根据电荷守恒配电荷(根据溶液的酸碱性补充H+或OH-)→根据质量守恒配原子(通过观察法确定所有物质的化学计量数)→后期处理(检查物质拆分是否正确,电荷是否守恒,质量是否守恒)。案例示范 (1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是纤维素水
2、解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成该反应的离子方程式: (D)+24ClO3-+24H+ ClO2↑+ CO2↑+ 。 (2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 ; 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 。 (3)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为 (用离子方程式表示)。 (4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的离子方程式为 。 解析 (2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质,根据现象可知生成碘单质,则I-被
3、氧化为I2,Fe3+被还原成Fe2+,可以写出Fe3++I-Fe2++I2,然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO反应时,根据题目信息可知Fe3+被氧化为FeO42-,则ClO-被还原成Cl-,可以写出Fe3++ClO-FeO42-+Cl-,然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe3++3ClO-2FeO42-+3Cl-,再结合溶液呈强碱性和电荷守恒,在左边补上OH-,右边补上H2O,然后配平即可。(3)Na2S溶液长期放置有硫生成,则一定有氧气参加反应,可以根据氧化还原反应规律写出S2-+O2+H2OOH-+S↓,再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。答案 (1)
4、1;C6H12O6;24;6;18;H2O(2)2Fe3++2I-2Fe2++I2;2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(3)2S2-+O2+2H2O4OH-+2S↓(4)PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O巩固训练 将酸性KMnO4氧化FeSO4的离子方程式补充完整: MnO4-+ Fe2++ Mn2++ Fe3++ 解析 依据得失电子守恒可先得到:1MnO4-+5Fe2+1Mn2++5Fe3+,再结合电荷守恒、质量守恒可确定最后结果。答案 1;5;8H+;1;5;4H2O见《高效训练》P15宏观辨识与微观探析4
5、、5、6、9、12、15、21变化观念与平衡思想20证据推理与模型认知1、2、7、8、10、11、13、14、18科学探究与创新意识3、16、17、19科学态度与社会责任一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2018年齐鲁名校联考)《抱朴子·金丹》中有如下描述:“凡草木烧之即烬,而丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂,或以硫黄覆之,亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是( )。A.“草木烧之即烬”的烬含有K2CO3B.“丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C.该过程的“积变”是化合反应D.丹砂可能是HgS解析 草木燃烧后剩余的物质“烬”中含有K2CO3,A项正确;丹砂是HgS,加热
6、分解为Hg和S,属于氧化还原反应,B项错误,D项正确;“积变”过程中,Hg和S遇冷又化合为HgS,C项正确。答案 B2.(2018年北京十中月考)分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )。①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①③ B.②④ C.①②④ D.②③④解析 根据酸电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等,而不是根据含有的H原子个数,
7、①错误;有电子转移的反应为氧化还原反应,无电子转移的反应为非氧化还原反应,②正确;根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,③错误;根据反应吸热还是放热将化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的ΔH>0,放热反应的ΔH<0,④正确。答案 B3.(2018年湖北黄冈质检)在一个大试管里注入10mL0.01mol·L-1碘化钾溶液,用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液,边
