高考化学一轮复习专项突破23溶液中粒子浓度的大小比较教学案鲁科版

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1、溶液中粒子浓度的大小比较1．理解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－、H＋浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。(2)水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的①

2、弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。2．理解“三个守恒”，明确浓度关系(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性

3、，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。①单一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1mol，即氮元素守恒。②两元素守恒，如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即钠元素与碳元素守恒。(3)质子守恒(了解)：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存

4、在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)。注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。同溶液中不同粒子浓度的比较角度1　单一溶液中粒子浓度比较1．(1)(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系①大小关系(离子)：__________________________________________。②物料守恒：_______________________________________________。③电荷守恒：________

5、________________________________________。④质子守恒：________________________________________________。(2)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系①大小关系(离子)：___________________________________________。②物料守恒：________________________________________________。③电荷守恒：__________________________

6、______________________。④质子守恒：_______________________________________________。(3)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各粒子浓度的关系①大小关系(离子)：__________________________________________。②物料守恒：_______________________________________________。③电荷守恒：_______________________________________________

7、。④质子守恒：______________________________________________。(4)0.1mol·L－1的NaHSO3溶液(pH<7)中各粒子浓度关系①大小关系(离子)：__________________________________________。②物料守恒：_______________________________________________。③电荷守恒：_______________________________________________。④质子守恒：___________

8、____________________________________。答案：(1)①c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)②c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)③c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)④c(H＋)