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《高考化学总复习第七单元第1讲化学反应速率及影响因素教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1讲 化学反应速率及影响因素考纲参照(1)了解化学反应速率的概念和定量表示方法;能正确计算化学反应的转化率(α)(2)了解反应活化能的概念;了解催化剂的重要作用(3)了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立(4)掌握化学平衡的特征;了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用考情回顾本单元在高考中主要以非选择题
2、形式出现,通常结合其他化学反应原理一起考查,以图表等形式提供信息,然后分角度对化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动原理等多方位考查,试题的难度大,具有很好的区分度课时安排本单元内容共3讲,课堂讲解可安排4~5课时的时间第1讲 化学反应速率及影响因素 一、化学反应速率1.定义单位时间内① 。 2.表达式v=ΔcΔt,单位:② 。如密闭容器中,合成氨的反应:N2+3H22NH3,开始时c(N2)=8mol·L-1,2min后c(N2)=4mol·L-1,则用N2表示的反应速率为
3、③ 。 3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于④ 之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=⑤ 。 如在一个2L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),已知加入了2molA,1s后剩余1.4mol,则v(A)=⑥ ,v(B)=⑦ ,v(C)=⑧ 。 1.改变固体或纯液体反应物的用量,反应速率不改变。2.根据公
4、式计算的化学反应速率是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,在平衡状态下的平均反应速率为0,但瞬时反应速率不为0。3.在同一化学反应里,用不同的物质表示的反应速率可能不同,但意义相同,故描述反应速率时必须指明具体物质。 二、影响化学反应速率的因素1.内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为⑨ 。 2.外因3.理论解释——有效碰撞理论(1)有效碰撞:能发生反应的分子之间的碰撞。(2)活化分子:能够发生 的分子。 (3)活化能:如图E1表示
5、; E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量;E1-E2表示 。 (4)根据有效碰撞理论,完成下表。 项目条件改变 活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增大压强升高温度加催化剂1.压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的,所以也可以从浓度是否发生改变的角度来分析压强的改变对反应速率的影响。若改变总压强而各物质的浓度不改变,则反应速率也不变。2.固体物质的反应速率与接触面积有关,固体颗粒越小,表面积越大,反应速率越快。故块状固体可以通过研细来
6、增大表面积,从而增大反应速率。3.改变压强对化学反应速率的影响(1)恒温时,增大压强体积减小浓度增大化学反应速率加快(2)恒容时,充入气体反应物总压强增大浓度增大化学反应速率加快恒容时,充入稀有气体总压强增大,但各物质的浓度不发生变化,所以化学反应速率不变(3)恒压时,充入稀有气体体系体积增大各反应物浓度减小化学反应速率减慢①反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 ②mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 ③2mol·L-1·min-1 ④化学计量数 ⑤m∶n∶p∶q ⑥0.3mol·L-1
7、·s-1 ⑦0.1mol·L-1·s-1 ⑧0.2mol·L-1·s-1 ⑨Mg>Al ⑩增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大固体表面积 有效碰撞 活化能 反应热 不变 增加 增加 不变 增加 加快 不变 增加 增加 不变 增加 加快 不变 不变 增加 增加 增加 加快 降低 不变 增加 增加 增加 加快 1.三个计算化学反应速率的方法(1)定义式法:v=ΔcΔt。(2)比例关系法:化学反应速率之比等于化学计量数之比。(3)三段式法:列起始量、转化量、最终量,再根据定义式或比例关系计算。
8、2.两种比较反应速率大小的方法(1)归一法;(2)比值法。3.四个影响化学反应速率的外界条件(1)浓度;(2)温度;(3)压强;(4)催化剂。 4.分析判断化学反应速率变化时的4个注意事项(1)压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的,浓度不变,速率不变。(2)温度改变,化学反应速率一定改变。(3)不特别指明时,催化剂一般会加快化学反应的速率。(4)固体反应物量的增减,不能改变化学反应速率,固体的表面积改变才能改变化学反应速率。见《自学听讲》P127化学反应速率的
