高考化学大一轮复习自查再提升第8章水溶液中的离子平衡学案

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1、水溶液中的离子平衡一、基本概念理论辨析再理解判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．弱电解质的电离(1)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b(　×　)(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7(　×　)(3)25℃时若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11(　√　)(4)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(　×　)(5)0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(　√　)(6)在室温下，CH3COOH分子可以完

2、全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(　×　)(7)0.1mol/L的氨水中通入氨气，NH3·H2O的电离程度减小(　√　)2．水的电离和溶液的pH(1)pH＝6的溶液呈酸性(　×　)(2)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(　√　)(3)pH＝0，溶液中c(H＋)＝0mol·L－1(　×　)(4)某溶液中滴入酚酞呈红色，溶液呈碱性(　√　)(5)用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(　×　)(6)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2(　×　)(7)100℃时，Kw＝1×10－12，此

3、温度下0.1mol/L的盐酸pH＝1(　√　)3．盐类水解(1)Na2CO3的水解方程式为CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(　×　)(2)在饱和NH3溶液中加入同浓度的氨水，平衡正向移动(　×　)(3)HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强(　√　)(4)强电解质溶液中一定不存在电离平衡(　×　)(5)常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1(　×　)(6)改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力不一定增强(　√　)(7)将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋(　×　)

4、4．难溶电解质的溶解平衡(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度(　×　)(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全(　√　)(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀(　√　)(4)BaSO4===Ba2＋＋SO和BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，表示的意义相同(　×　)(5)在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变(　√　)二、简答语言练习再规范1．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为

5、1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。小于__甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。2．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。NaOH溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆方向移动，加快氨气逸出。3．为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释

6、盐酸的作用。由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。4．现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。你认为该溶液pH的范围一定介于7～13之间。5．用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色

7、，且半分钟内不恢复红色；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。6．用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂否(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。7．用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定0.1mol·L－1的HCl、0.1mol·L－1的CH3COOH所得pH变化曲线如下：则Ⅱ是NaOH