附录Ⅰ相对原子质量表

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表元素周期表的编排原则：根据元素周期律，把已知的一百多种元素中________________的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成______________，再把不同横行中________________________的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成_________，这样得到的一个表，叫做元素周期表。一、元素周期表的结构(七横十八竖)1.周期—横具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。周期分类及各周期元素种数周期一二三四五六七元素种数周期分类2.族—竖具有相同的最外电子数,并按照电

2、子层数递增的顺序排列的一系列元素。族的分类副族VIII族零族IA~VIIAIB~VIIB三个纵行（8,9,10）惰性气体元素元素周期表结构归纳：七横十八竖三长、三短、一不全；七主、七副、八和零注意:（1）周期：每一周期元素______________相同，从左到右原子序数递增。周期序数=电子层数（2）族：每一主族的元素______________相等，从上到下电子层数增加。主族序数=最外层电子数课堂练习1.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外

3、层电子数C.相对原子质量的最外层电子数D.电子层数的次外层电子数3、元素周期表的应用1.由原子序数推出元素在周期表中的位置：1）原子序数少于18——熟记2）原子序数多于18——记住每周期最后一个元素的序号，当原子序数为n时，看落在哪两个序号之间，先推出n所在的周期，再推出其所在的族。类别周期数包括元素种数稀有气体元素原子序数短周期123长周期456不完全周期7例、推算原子序数为6、13、34、53、84的元素在周期表中的位置原子序数613345384周期族42.求元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差序差“左上右下”规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数

4、之差，取决于它们所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表ⅢB元素之左（或右），它们的原子序数之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素种数。3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于同一主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）7、15、33（D）11、17、18族的别称:ⅠA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素二、元素的性质与原子结构（一）碱金属1、碱金属的原子结构示意图P5①相同点：碱金属元素原子结构的　　　　　　相同，都为　　　

5、。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，　　　依次增多。2.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。钠、钾化学性质比较 钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈　色，生成　　　色的固体剧烈燃烧，火焰呈　　　　色与水反应（绿豆大一块）　在水面上、　成银白色、在水面上四处　、滴入酚酞溶液呈　　色　在水面上、　成银白色、在水面上四处　、滴入酚酞溶液呈　　色，有微弱爆炸（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似①与O2的反应Li+O2=____

6、__________Na+O2=________________碱金属与氧气反应比较单质与O2反应反应程度LiNaKRbCs②与水的反应Na+H2O＝_______________K+H2O＝______________________通式：____________________________________________碱金属与水反应比较单质与水反应反应程度LiNaKRbCs练习：某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？3.元素金属性强弱判断依据4（1）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强

7、例1、已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？(2）根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。例2、已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？（3）可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则其单质的还原性越强，对应元素的金属性越强。例3、氧化性　Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为碱金属的物理性质P7见表1-14.碱金属的物理性质的比较  LiNaKRbCs相似点颜

8、色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递