拓展课题1-4　粗盐提纯

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1、拓展课题1－4粗盐提纯【活动背景】氯碱工业的主要原料-粗食盐来源于海盐、湖盐、井盐或岩盐，主要成分是氯化钠，其中夹杂有泥沙等不溶性杂质和可溶性钙盐，镁盐等。在氯碱工业中，粗食盐所含杂质会降低电解槽隔膜的使用寿命，增加产品的能耗，还会带来安全隐患。因此，需要除去粗食盐水中的不溶性杂质，以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，得到精制食盐。【活动任务】除去粗食盐水中的不溶性杂质以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，得到精制食盐。【设计实验方案】（试剂添加顺序及试剂的用量）【实验过程】实验步骤实验现象实验结果【交流与

2、讨论】1.本次实验中多次用到玻璃棒，分别有什么作用？2.经氯化钠含量测定的对比，实验所得固体中NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，试着分析原因？3.若过滤后的NaCl溶液中还含有较多的KCl，应如何操作？【课后练习】除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是______；沉淀乙是；沉淀丙是；滤液C中的溶质是____；操作⑤中加入过量盐酸的作用是______．（2）

3、假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量______（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是______．（3）操作2中，不能用硝酸钡代替BaCl2溶液，原因是。（4）加入Na2CO3除去的杂质离子是。（5）进行操作4后，判断Na2CO3过量的方法。