广西蒙山县第一中学2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题

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1、广西蒙山县第一中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23N－14Mg－24一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1.14C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14C的说法中正确的是A．质子数为14B．中子数为6C．电子数为6D．质量数为82．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然气和酒精3.下列不能用勒夏特列原理解释的是　　A．热的纯碱溶液去油污效果好　B．新制的氯水

2、在光照条件下颜色变浅　C．收集氯气用排饱和食盐水的方法　D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应4.对N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是A．加热B．增大体积C．减小压强D．补充He5.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3kJ/mol，辛烷的标准燃烧热为－5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO

3、4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5518kJ/mol6．可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1则该反应在不同条

4、件下反应速率最快的是A．①B．②C．③D．④7.于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等　③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化A．③④B．②③C．①③D．①④8.某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．锌棒质量减轻D．电子从铜棒经外电路流向锌棒9.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，

5、在这两个原电池中，负极分别为A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片10．下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s

6、)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g12．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量13.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(

7、OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol14．当可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),ΔH<0达到平衡后，通入18O2，再达到平衡时，18O存在于(　　)A．SO3和O2中　B．SO2、O2和SO3中C．SO2和SO3中D．SO2和O2中15.下列各图所表示的反应是吸热反应的是16．能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO

8、↑C．醋酸溶液与纯碱反应