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时间:2019-10-24
《(新课标)高考化学总复习第3章第一节钠及其化合物讲义》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一节 钠及其化合物[高考备考指南]考纲定位1.了解钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。4.了解Na+、K+的检验方法。核心素养1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质,领悟结构决定性质。3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案,并实验探究过程。4.模型认知——以钠及其化合物的反应,利用“差量法”进行有关计算,利用图像法进行分析。 钠及其氧化物(
2、对应复习讲义第23页)1.钠的主要性质及应用(1)物理性质:ρ=0.97g/cm3,比水的密度小、比煤油的密度大,质软,熔点为97.81℃,沸点为882.9℃。(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应②与H2O反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。[提醒] 钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释③与乙醇反应:2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑。④与酸(HCl)反应:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。⑤与盐(CuSO4)溶液反应:2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)
3、2↓+Na2SO4+H2↑。(3)钠的保存与用途①保存:少量钠保存在煤油或石蜡油中。②用途:制Na2O2,NaK合金可用于原子反应堆的导热剂,制高压钠灯,冶炼某些金属:如4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti(g)。2.钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na+与O2-之比为2∶1Na+和O之比为2∶1氧的化合价-2价-1颜色白色淡黄色与H2O反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na
4、2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2)Na2O2与H2O的实验探究①将水滴入盛有Na2O2的试管中,现象是有气泡产生,向反应后的溶液中加入酚酞,现象是溶液变红,后又褪色。②检验生成的气体是O2的方法是将带火星的木条靠近试管口,若木条复燃,证明有O2。[提醒] Na2O2强氧化性的五个表现————————K⇒⇒⇒KK (1)(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。( )(2)Na2O、Na2O2与H2O反应均生成NaOH,故二者均为碱性
5、氧化物。( )(3)Na2O2与CO2反应中Na2O2只作氧化剂。( )(4)1molNa2O2与足量水反应,转移1mol电子。( )(5)刚切开钠的断面变暗是因为生成Na2O2。( )[提示] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×角度1 钠及其氧化物的性质及应用1.(2019·合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液A.①④⑤⑥
6、 B.①③⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑥D [2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,①中Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;②中NaOH与Na2SO4不反应,不能产生沉淀,不符合题意;③中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;④中Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O;⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;⑥中水减少,c(Na+)增大,使NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动。]2.下列关于钠及其氧化物的性质不正确的是(
7、 )A.(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶中,瓶内产生大量白烟,并有黑色颗粒产生,可证明CO2具有氧化性B.(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC.(2014·全国卷Ⅱ)CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重D.Na2O2与CO2、SO2反应均生成盐和O2D [Na2O2与SO2反应不能生成O2,只生成Na2SO4。]角度2 Na2O2的有关计算3.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量Na2O2
8、,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg,则CO2与CH4的体积比为( )A.3∶1 B.2∶1C.1∶1D.任意比C [由于固体质量增加mg,则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收,故原混合气体中CO2与CH4相当于是CO与H2的混合,则CO2与CH4的体积比为1∶1。]4.1mol过氧化钠与2mol碳酸
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