（新课标）高考化学总复习第二节分子结构与性质讲义

《（新课标）高考化学总复习第二节分子结构与性质讲义》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节　分子结构与性质[高考备考指南]考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键、π键)，了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。4．了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。核心素养1.微观探析——能从分子的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据分子

2、的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。2．模型认识——能认识价层电子对互斥模型和杂化轨道模型，并预测分子的立体结构和性质。　共价键(对应复习讲义第161页)1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子之间形成共用电子对。②特征：具有方向性和饱和性。如H2O中O与H形成2个O—H共价键且共价键夹角约为105°。(2)共价键的分类分类依据类型及特点形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“头碰头”重叠π键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生

3、偏移(3)大π键简介①定义：大π键一般是三个或多个原子间形成的，是未杂化轨道中的电子云肩并肩重叠形成的π键。②表达式：Π—m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。③示例：(Π)，NO(Π)，SO2(Π)。2．共价键的键参数(1)定义①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。③键角：两个共价键之间的夹角。(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。[提醒]　利用键能计算ΔHΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和角度1　共价键类型判

4、断1．(2018·全国卷Ⅲ)(1)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________________________________________________________________。(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。[解析]　

5、(1)根据ZnF2晶体的熔点较高可知，ZnF2为离子晶体，含有离子键，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小，故能够溶解在有机溶剂中。(2)CO中碳原子的价层电子对数为3，中心碳原子采取sp2杂化，故CO的空间构型为平面三角形。[答案]　(1)离子键　ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小(2)平面三角形　sp22．(2017·全国卷Ⅱ节选)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为____

6、____，不同之处为________。(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型(2)R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为______________。(3)图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________、________。[答案](1)ABD　C　(2)5　Π(3)(H3O＋)O—H…N(N)　(NH

7、)N—H…N(N)3．(1)(2017·全国卷Ⅲ节选)Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________________________________________________________________________。(2)分子中含有π键________个，σ键________个。[解析]　(1)硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个O原子形成3个σ键，硝酸根中存在氮氧双键，所以还存在π键。(2)双键中含一个σ键和π键。[答案]　(1)离子键和π键　(2)2　8σ、

8、π键的计算技巧(1)单键：只有σ键无π键(2)双键：一个σ键一个π键(3)三键：一个σ键两个π键角度2　键参数的应用4．(2019·烟台月考)能用共价键键能大小来解释的是(　　)A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态B．CH4分子是正四面体空间构型C．NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等D．N2稳