重庆市大学城第一中学校2018_2019学年高一化学下学期期中试题

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1、重庆市大学城第一中学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.下列各项表达式不正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：2.下列排列顺序错误的是（）A．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋3．下列有关13C、15N的叙述正确的是（　　）A．13

2、C与15N有相同的中子数B．C60与13C互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4.下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（　　）A．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行B．在化学反应中，反应物的总能量总是等于生成物的总能量C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D．只有化学反应中才有能量的变化5.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性

3、一定强于YC．X元素形成的单核简单阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性6.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③　　　　B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④7.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（   ）A．NaOH  H2SO4  (NH4)2SO4    B．MgO Na

4、2SO4  HNO3C．Na2O2  KOH Na3PO4   D．HCl Al2O3  MgCl28.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则Wg Rm-离子所含中子的物质的量约为（    ）A.(A-x+m)mol      B.(A-x-m) mol  C.(A-x-m)W/AmolD.(A-x+m)W/Amol           9.在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　）A．红、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．红、黑、白10.下列不能说明氯元素的非金属

5、性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤11.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列说法不正确的是(　　)A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2

6、O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂12.下列说法中错误的是（）A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化C．已知反应X+Y==M+N为吸热反应，对这个反应X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于ND．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因13.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是(　　)①实验室收集氨气采用图1所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

7、　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④　　　　　B．①②③C．①②④D．①③④14．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣2+3+1+1下列推断不正确的是（　　）A．氢化物稳定性的强弱：b＞dB．金属性的强弱：f＜gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物15.已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2

8、(g)ΔH