实验原理分析

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1、实验原理分析151东城35.（5分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。（1）如图1所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶屮加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶屮滴加B屮的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。贝IJ：分液漏斗A分液漏斗B气球广口瓶图1图2①分液漏斗A中可能是溶液，反应的化学方程式是。②分液漏斗B中可能是溶液。（2）如图2所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（填字母序号）。A.甲：浓硫酸，①：水；乙：

2、稀硫酸，②：碳酸钠B.甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：恢C.甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌D.甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠35.（5分）（1）©NaOHC02+2NaOH=Na2CO3+H20②HC1（2）AC（2分）151丰台34.（5分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式。证明二氧化碳可与水反应的现象是,发牛反应的化学方程式为（2）将右侧胶头滴管内的药品注入U

3、形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为,发生反应的化学方程式为34.（5分）（1）Na2CO3++H2SO4==Na2SO4+2H2O干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变红CO2+H2O===H2CO3(2)氮氧化钠溶液，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O151西城32.（4分）下图所示装置冇多种用途，利用其进行相关实验。（1）检查装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到,说明装置气密性良好。（2）除杂：打开止水夹，从。处缓慢通入02和CO?的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的02。瓶屮盛放的试剂是。（3）获得稳定气流：打开1卜-水夹，从a处通入不稳定的氧气流，

4、在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是0（4）防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的兄和02混合气。将气喪与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②o32.（1）b管中的页而升高到一定髙度后保持不变（2）NaOH溶液（3）b管中的液面上下移动（4）b管能调节装置内的压强141海淀34.（5分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们川以下试剂设计不同方案进行探究。实验试剂：镁条、蒸绸水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等（1）小明取少NaOH溶液于试管屮，滴入酚瞅，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaO

5、H与盐酸发生了反应。反应的化学方程式为o（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mLNaOH溶液，充分混合后再放入镁条。观察到,可推断NaOH与盐酸发生了反应。（3）小华利用溶液导电性进行实验。分别测定儿种试剂的导电性，获得和关数据：实验序号ABCD试剂蒸憎水稀盐酸NaOH溶液NaCI溶液电流强度/mA约为00.090.090.09査阅资料：I.溶液屮若存在自由移动的离子，通电时就会发牛定向移动，从而形成了电流。II.相同电压下，等体积溶液中，所含离子数li越多，电流就越人。①对比实验A、C的数据，町推知NaOH溶液屮除水分子

6、外还含有自由移动的和（填化学符号）。②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含CT的数目（填写“相等”或“不相等”）。③各取lOmLNaOHj容液于两个小烧杯屮，分别加入10mLNaCI溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL）,测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I】和I2o根据I）12（填“〉”、"V”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。34.（5分）（1）NaOH+HClNaCl+H2O（2）甲中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少）（答对卬乙的现象对比即给分）（3）①Na"和OH②相等③＞151朝阳35.（5分）利用下图所示装置研究以下问题。

7、图2（1）利用图1研究燃烧的条件水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到门磷不燃烧。在乙中放入二氧化镒和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面，通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是o（2）利用图2研究二氧化碳与氮氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。己知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。①A溶液是o②为达到上述实验目的，应进行的操作