江苏省南京市、盐城市2019届高三化学第三次调研考试（5月）试题

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1、江苏省南京市、盐城市2019届高三化学第三次调研考试（5月）试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　K—39　Ca—40第Ⅰ卷(选择题　共40分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是(　　)A.制造手机

2、芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2.用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是(　　)A.中子数为6的碳原子：C　B.氧原子的结构示意图：C.CO2的结构式：O—C—O　D.Na2O2的电子式：NaNa3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C.Fe粉具有还原性，

3、可用作食品袋中的抗氧化剂D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NOB.c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SOC.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、ClO－D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3＋、NO、MnO、SCN－5.下列有关物质性质的叙述正确的是(　　)A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可

4、生成CO2C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO36.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是(　　)A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙使Br－转化为Br2C.用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D.用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl37.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A.向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB.向水中

5、通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NOC.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2OD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO＋Cr2O＋5H＋===3SO＋2Cr3＋＋4H2O8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.由W、

6、Y形成的化合物是离子化合物D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D.SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)10.下列说法正确的是(　　)A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B.0.01molCl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C.反应3C(s)＋CaO(s

7、)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0D.加水稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。下列说法正确的是(　　)A.甲分子中所有碳原子一定处于同一平面B.丙分子中含有2个

8、手性碳原子C.一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应D.1mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol12.下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是(　　)A.由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－