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1、生物分析作业答案1第18章习题1.忽略离子强度的影响，计算下列难溶化合物的溶解度。'(1)CaF2在pH=2.0,c(F-)=0.10mol.L-1溶液中(2)AgBr在2.0mol.L-1的氨水溶液中解(1)CqF2的Ksp=4X10-11,HF的Ka=3.53X10-4。设CaF2的溶解度为s,则[Ca2+]=s。F(H)[H]111102.0294Ka3.5310cF)2s(0.102)4101129根据Ksp=[Ca2][F-]2s(F(H)对得：s3.310(2)AgBr的Ksp二7.7X10-13,Ag(NH3)2+的P1=103.36,B
2、2二107.21。6Ag(NH3)11[NH3]2[NH3]2=1+103.36X2.0+107.21X(2.0)2=107.81根据Ksp二[Ag][Br-](sAg(NH3))s得：sKspAg(NH3)12.11107.817.1103mol•L-l4.重量法测定某试样中的铝含量，是用8—轻基嗤麻作沉淀剂，生成Al(C9H60N)3o若1.0210g试样产牛了0.1882g沉淀，问试样中铝的质量分数？解FMA1MAI(C9H60N)30.18820.0586526.9820.05865wAl0.01081460.001.02105.植物试样中磷的
3、主量测定方法是，先处理试样，使磷转化为P043-,然后将其沉淀为磷钳酸鞍(NH4)3P04・12Mo03,并称量其质量。如果由0.2711g试样中得到1.1682g沉淀，计算试样中P和P205的质量分数。FMPM((NH4)3P0412Mo03)1.16820.0165130.9740.01651wP0.071131876.330.2711FM(P205)2M((NII4)3P0412Mo03)1.16820.03782141.940.037824wP2050.163021876.330.2711第19章习题1.计算下列溶液的pH值(1)50mL0.1
4、0mokL-•1H3P04(2)50mLo.10mol.L--1H3P04+25mL0.10mol.L-INaOH(3)50mLo.10mol.L--1H3P04+50mL0.10mol.L-INaOH(4)50mLo.10moLL-•1II3P04+75mL0.10mol-L-INaOH解(1)已知H3PO4的Kai=6.9X10-3,Ka2=6.2X10-8,Ka3=4.8X10-13由于Kal»Ka2»Ka3,cO.l+<500，故应用一元弱酸的近似公式：[H]Kal6.91032KalKal=-Kale246.9103(6.9103)24.91
5、030.1=2.3X10-2mol.L-l=-24pH二1.64(2)H3P04与NaOH反应，生成NaH2P04,浓度为：-1(250.10)0.0333mol.L-15025剩余H3P04的浓度亦为0.0333mol.L,此时溶液为缓冲溶液。由于H3P04的Kai二6.9X10-3,数值较大，故应用缓冲溶液的近似公式：[H]Kai0.0333[H]0.0333[H解之得：[H+]=0.0102mol.L-1pH=1.99(1)II3PO4与NqOH等摩尔反应,全部生成NaH2PO4,浓度为0.10/2=0.050mol.L-1由于Ka2cc0.05
6、+,故应用近似式[H]=7.2201c/KalKal6.91036.21080.0501.9105pH=4.71即[H]=17.2+(4)H3PO4与NaOH反应后，溶液组成为NaH2P04+Na2HP04，两者的浓度比为1:1,此时溶液为缓冲溶液。由H3P04的Ka2二6.2X10-8,可知H3P04的第二个质子不易离解，故应用缓冲溶液的最简式：pH二pKa2+lgc碱c酸7.214.某一含有Na2C03,NaHC03及杂质的试样0.6020g,加水溶解，用0.2120mol.L-1HC1溶液滴定至酚瞅终点，用去20.50mL；继续滴定至甲基橙终点，
7、乂用去24.08mLo求Na2C03和NaHC03的质量分数。解wNa2C035.已知某试样可能含有Nq3P()4,Na2HPO4,NaH2IX)4和悄性物质。称取该试样1.000g,用水溶解。试样溶液以甲基橙作指示剂，用0.2500mol.L-lHCl溶液滴定，用去32.00mLo合同样质量的试样溶液以百里酚瞅作指示剂，需上述HC1溶液12.00mLo求试样组成和含量。解根据题意，以百里酚瞅作指示剂，消耗IIC1标准溶液12.00mL,故溶液中含有Na3P04,溶液组成应为Na3P04+Na2HP04owNa3P046.用克氏定氮法处理0.300£某
8、食物试样，生成的NH3收集在硼酸溶液中。滴定消耗0.100mol.L-1HC1溶液25.0mL
