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1、电化学复习题一、判断题：1.溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。X2.离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。X3.电解质溶液中各离子迁移数之和为仁v4.电解池通过1F电量时，可以使lmol物质电解。X5•无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。X6.电解质的无限稀摩尔电导率人”可以由力皿作图外推到c1/2二0得到X7.电池的正极即阳极，负极即阴极。X8・一电池若在可逆条件下工作，必有E・Eex=±d£v9・电极Pt
2、Cl2(p)
3、Cr(«)属于第二类电极。X
4、10.Pt
5、C>25)IOH•属第——类电极。11.自发性电池的电动势艮一―。12.一电池电动势的温度系数小于零，则电池反应的过程热Qr—_0o13.电池中的液接电势不能完全消除。10.电极Zn
6、Zn2+M和Ag(s)
7、Ag+(a2)组成一自发性电池时，应选用的盐桥电解质是——O二、选择题1、25°C时，浓度为0.1MKC1溶液中,IC离子迁移数为t(K+),Cl-离子迁移数为i(cr),这时仆+)+z(cr)=1,若在此溶液中加入等体积的0.1MNaCl,则Z(K+)+Z(cr)应为：(A)小于1；(B)大于1；(0等于1；(D)等于1/22、在K0H水溶液中，使用二个钳电极
8、进行水的电解，当析出伽。1氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是(法拉第)：A.1；B.1.5；C.2；D.43、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大？(A)0.1MKC1水溶液；(B)0.001MHC1水溶液；(00.001MKOH水溶液；(D)0.001MKC1水溶液4、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率K与摩尔电导率变化为：(A)k增大,血增大；(B)K增大,血减少；(C)k减少，気增大；(D)k减少，右减少。5、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(A)强电解质溶液与弱电解质
9、溶液都减少；(B)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(C)强弱电解质溶液都不变。6、影响离子极限摩尔电导率的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。(A)(1)(2)；(B)(2)(3)；(0(3)(4)；(D)(2)(3)(5)o7、科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式A=Amx-Aci/2,这规律适用于：(A)弱电解质溶液；(B)强电解质稀溶液；(0无限稀溶液;(D)浓度为1mol-dm3的溶液。8、已知298K,%CuS04、CuCl2>NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为S-m^mof1),那么Jcc(Na2SO4)是：(A)c+a-b；(B)2
10、a-b+2c；(C)2c~2&+b；(D)2&-方+c。9.下列说法中不正确的是：(A)电动势E是电池体系的容量性质(A)自发性电池的E>0(0电动势E之值与电池反应的化学计量数无关(D)电动势E随温度升高而减小9.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境间的热交换C.一定为零D.与△「//和7KS均无关11、关于电极电势，下列说法中不正确的是：(A)电极电势是绝对值(B)电极电势值与电极反应计量系数无关(C)标准电极电势值与温度无关(D)电极电势与电极活性物质的活度有关12、下列说法中不正确的是：(A)自发性电池不一定是可逆电池(B)非自发性电池不能对外做功(C)电池反应
11、达到平衡时标准电动势炉於(D)有些电池的电动势与两个电极本性无关，只决定于电极活性物质的活度值13、如果规定标准氢电极的电势为IV,则可逆电池的成和可逆电极的£%极值将有何变化？()A.E6值增加IV,E6电极值增加IV；B.F值减少IV,E0电极值减少IV；A.F值不变，电极值不变；B.戒值不变，£%极值增加IV；14、对醍氢醍电极的下列说法正确的是(A)它不能用碱性溶液(B)它不能用于酸性溶液(C)它与摩尔甘汞电极组成自发性电极时,pll<7.1为负极，pH>7.1为正极(D)它不稳定，容易发生还原反应15、饱和甘汞电极的反应为(A)Hg2Cl2(s)+2e「t2Hg(1)
12、+2CF(B)1/2HgCl2(s)+e'tI/2Hg(1)+Cl(0Hg2++Clt1/2Hg2Cl2(s)(D)Hg2++2C1-tHgCl2(s)16、以下说法中正确的是：A.原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈人；B.原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功;C.原电池反应的△〃=Q；D.原电池反应的△〃<©17、298K时,E(Au：Au)=1.68V,E(Au+,Au)=1.50V,£(Fe3+,Fe2+)=0.77V,则反应2F/+Au3—2F『+Aif的
