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1、【全国百强校】河北省式邑中学2018届高三下学期第四次模拟考试化学试題7、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B.石油的裂化、裂解和煤的干懈都属于化学变化C.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D.工业废水中的Cu2电综等重金属阳离子可以通过加入FeS除去8、W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子半径在短周期主族元素中最大，W与Y同主族，X与Z同主族，R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和Z比为1：2。下列说法正确的是A.原子半径
2、:r(X)>r(R)>r(W)B.X与Y只能形成一种化合物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐9、轮烯是一种含有多个双键的单环烯桂，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。环辛四烯即C)是一种简轮烯。下面关于环辛四烯的说法正确的是A.坏辛四烯是一种密度大于水，能使澳水褪色的绘B.环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高猛酸钾溶液区分二者C.环辛四烯燃烧的现彖与苯的相同D.环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高10、下列有关有机化合物的说法正确的是A.只用水就能区分乙醇、苯、四氧化碳C.3-乙基戊
3、烷和2-甲基戊烷互为同分异构体D.设Na为阿伏加德罗常数的值，Imol分子式为GH&的芳香怪中含有碳碳双键的数目为3Na11、如图所示为新型的甲酸/铁离子燃料电池，具有原料安全、质子电导率高、能量密度高的特点，适合应用在规模化的供电场所。电池外壳采用聚四氯乙烯板，石墨作电极，在M端加注甲酸钠和氢氧化钠的混合液，在N端加注氧化铁和氯化钠的混合液。下列说法错误的是A.放电吋，N端是正极B.M端的电极反应式为HCOCT+OH-+2eCO2t+H2OC.电池放电后，N端的代2+通氯气后转化为FJ+,实现电解质溶液的循环利用D.采用多孔纳米电极的目的是提高电极与电解
4、质溶液的接触面积，有利于扩散至催化层12、CO?经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)0」MPa时，按n(CO2):n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系小各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A.该反应的AH<0B.曲线b代表H2OC.N点和M点所处的状态“比)不一样D.其它条件不变，T
5、°C、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)ttM点大13、常温下,用O.lOmol・L'NaOH溶液,分别滴定40.00mL浓度均为0」0mol・L'CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
6、A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COOH)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COO)B.醋酸的滴定终点是③C.滴定CH3COOH过程中不可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(Hf)>c(Na')>c(OH)D.滴定HCN过程屮可以用酚酿试液指示终点26、(14分)澳化镁(MgBr2)可市金属镁在室温下与干燥后的渙在乙瞇中反应制得，利用如图所示装置制备浪化镁，并测定其产率。己知：©Mg和Bh反应剧烈且放热，MgBr2具有强吸水性；②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2・3C2H5OC2H5(1)保存液漠时在瓶内加入适量的蒸馆
7、水，其目的是。(2)球形干燥管中放入无水CaCl2的作用是,仪器A的名称是o(3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至淚完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液淚一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是o(4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶屮，冷却至0°C,析出晶体，再过滤得到三乙醯合漠化镁(MgBr2-3C2H50C2H5)fflISo第一次过滤得到的固体物质是。(5)常温下用苯溶解粗品，冷却至0°C,析岀晶体，经操作a得到三乙瞇合漠化镁，加热至160C分解得到无水MgBr2产品。①操作a是o②写出三乙瞇合漠化镁加热至160°C分解得无水MgBr2
8、的化学方程式:o⑹反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醍，无水MgBr2在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为29.8g,则该实验制取MgBr2的产率是(保留一位小数)。27、(15分并弟(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锂矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbS、AS2S3、60、SiO?等)为原料制备金属锤的工艺流程如图所示：盐酸SbCl5—>5出｝■［适址SbjNajg•
9、Na,PO2浸出液含Sba,溶液一［&厠辉铺矿粉滤渣1滤渣2A8已知:①浸出液中除含过量盐酸和SbC"之外,还含有SbCb、PbC"、AsCh、CuCb等;—Sb②常
10、温下：Ksp(CuS)二1.27X10以，Ksp(PbS)=9.0
