河北省邢台市高中化学第四章电化学基础4.2化学电源课时练（无答案）新人教版选修4

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1、4-2化学电源1.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不止确的是A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.把铜帽取下洗净回收利用C.碳棒収下用作电极D.电池内部填有氯化镀等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥2.下列有关叙述正确的是：A.碱性锌镭电池屮，MrA是催化剂B.银锌纽扣电池工作时，八飙被还原为AgC.放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大D.鎳镉电池为一次电池。3.某锂电池的电池总反应为4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02,下列有关说法正确的是()A.锂

2、电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCh发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e_=4Cr+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行4.鎳镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某银镉电池的电解质溶液为放电-K0II溶液,其充、放电按下式进行：Cd+2N100H+2H2o"«

3、电时电解质溶液屮的0H向正极移动5.某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为：放电3Zn+2K2FeO4+8H2O-、3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充电则以下说法不止确的是：■A.放电时负极反应为：Zn-2e_+20ir=Zn(0H)2B.放电时正极反应为：FeO?_+4H20+3e_=Fe(OH)3+50H'C.充电吋阳极附近溶液的碱性减弱D.放电时每转移3mol电子，正极有1mol&FeCh被氧化1.电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为K0II溶液，电池反应为Ag2O+Zn+出0—2Ag+

4、Zn（0H）2,示意图如右。下列判断正确的是（A.锌为负极，被还原B.纽扣电池工作时，0H一移向Ag20C.每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1Na就有KOH講液0.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强2.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为A.检测时，电解质溶液屮的H卜向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下CH3CH2OH-4e'+H20-CH3C00H+4H+o下列有关说法正确的是（）消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2二CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：02+4

5、e~+2H?0=40H—3.有关氢、氧燃料电池的下列说法错误的是（）A.电解质溶液为氢氧化钠溶液时负极发生的反应为H2+2OH-_2e-=2H2OB.电解质溶液为硫酸溶液时正极发生的反应为02+4e-+4ir=211,0C.电解质溶液为氢氧化钠溶液时正极发生的反应为0,+2H,0+4e-=40n-D.以固体氧化链一氧化铠为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（0分在其I'可通过,正极的电极反应为：02+2H20+4e-=40H-9.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2C03.K2CO3为电解质、以CH』为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列有关说法正

6、确的是A.a为空气，b为CFhB.C0产向正极移动,对、L厂向负极移动C.负极电极反应式为CH厂8e「+4C03亠5C02+2H20D.正极电极反应式为02+4』+2比0二40H「10.用NO?和NI£作原电池的燃料，能将氮氧化物转化为N2,°KOH洛池减轻环境污染，装置如图所示。下列说法正确的是A.电子从A电极流出，发生氧化反应A.电极B的电极反应式为：2N02+8e+8H=N2+4H20B.一段时间后电极A附近的溶液pH增大D.当消耗4.48L(标准状况)Mb时，转移电子的物质的量为1.6mol11.全锐电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生

7、的电池总反应为：、充电、V02+(蓝色)+H20+V3+(紫色)迪电Q+(黄色)+V2+(绿色)+2中下列说法错误的()A.充电时，反应每生成2molII+时电子转移的物质的量为加B.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C.放电时，正极反应为VO2+2H++e~=VO2++H2OD.充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色12.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO?,电解液为硫酸。工作时该矽电电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO,^W^2PbS0.1+2H20o根据上述情况判断：(1)蓄电池的负极材料是;工作时，正极反应为⑵工作

8、时，电解质溶液的pll(填“增大”、“减小”或“不变”)；⑶工作吋，电解质溶液中的阴离子移向极；电流方向从极流向极;(4)