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1、第1题（本题共7分，每空1分）某银白色金属X,放在手中即能熔化，但硬度接近于铅，主要用于制半导体材料，它除了作为P型半导体的掺杂元素以外，还用于制IIIA-VA族化合物半导体。X在自然界是分散希有元素，常与锌、铁、铝、辂等矿共生。（1）X的元素符号是o电子层结构式是（原子实法表示）O在化合物中呈现的氧化数可能是和（2）X是两性兀素，既溶于强酸也溶于强碱，写出离子反应方程式：溶于强酸时：溶于强碱时：（3）X的沸点高达240°C,请估计X的熔点为o1、答案：某银白色金属X,放在手中即能熔化，但硬度接近于铅，主要用于制半导体材料，它除了作为P型半导体的掺杂元素以外，还用于制IIIA-VA
2、族化合物半导体。X在自然界是分散希有元素，常与锌、铁、铝、辂等矿共生。（1）X的元素符号是Ga,电子层结构式是（原子实法表示）【Atl3d"4”4j,在化合物中呈现的氧化数可能是—+1和+3。（2）X是两性元素，既溶于强酸也溶于强碱，写出离子反应方程式：溶于强酸时：2Ga+6H+==2G『++3H"溶于强碱时：Ga+2OH+2HzO==2GaO『+3H*（3）X的沸点高达240°C,请估计X的熔点为35°C以下（29.9°C）。第2题（本题共11分，第1、3小题4分，第2小题3分）M的金属粉末在真空中加热500〜1000°C与氮气反应生成红褐色粉末状的A,将A加热到1400°C时分
3、解成黄绿色粉末状的B。已知A为简单六方晶系，a=387pm,c=2739pm,密度p=10.55g/cm3o其中M-N间的距离为270pm,而M’"的半径为99pm,N*半径为171pm,结构基元3A。B为面心立方晶系，与NaCl结构相同，a=516pmo根据摩尔效应的测量，B中平均每个M离子常有1.47个电子。提示：爾系和钢系的原子序数见课本。（1）试通过计算确定金属M以及A、B的化学式。写出M的价电子构型。（2）计算B的密度。（3）1936年N.Bohr提出了复合核理论。将与“Ge通过核融合后，生成一种核素N,同时释放出3个中子。试写出核反应方程式，确定N在周期表中的位置。2、
4、答案：（1）M-遇咚如=752.04（1分）。z设A的化学式为MxNyo讨论得到当y=4时，x=3,M=232・0。（1分）M为社Th。所以A为TI13N4（1分）；B为ThN（1分）。6d27s2（1分）zM4x246.01q（2）"丽;=（5.16皿*6.02皿3=2陀制（2分）（3）232Th+76Ge——►205N+3n（1分）N在周期表中为：第八周期、IIIB族，属于类銅系元素。（1分）第3题（本题共10分，前3小题各2分，第4小题1分，第5小题3分）今有一过渡金属卤化物A（在金属卤化物中金属的氧化态为正整数），在水溶液中完全电离,生成一种阴离子和一种阳离子，个数比为4：
5、1。取6.138gA溶于水，加入过量AgNO3溶液，生成3.005g淡黄色沉淀。经测定，阳离子由X和Y两种元素构成，结构呈正方体状，十分对称，且体心无原子占据。任意两个相离最远的X原子的连线为此离子的三重轴,任意两个相离最远的¥原子的连线为此离子的四重轴（n重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n的角度，不能察觉其是否旋转过）。（1）写出A的化学式（阴阳离子分开写）。（2）写出X和Y的元素符号、o（3）在右框中画岀A溶液中阳离子的结构：（4）小王把一种常见的某二元化合物EF的晶胞去掉所有的E原子，发现剩余部分与A溶液中阳离子的结构竟十分相似。这种常见二元化合物EF是o（5）你认为A溶液
6、中阳离子中，同种原子间存在着什么样的作用力，并简略说明你的依据：第3题（10分）（1）IMoeBndBm（2分）（阴阳离子分开写）（2）鱼、Mo（各1分）（3）（2分）（4）NaCl（1分）。（5）Mo之间存在着金属一金属键，否则不能形成上述阳离子，静电作用将使它们分开。C1之间只有普通的静电排斥作用，不成键。相比Mo-Mo和Mo-Br,Br之间的距离太大了，不可能形成化学键。（3分）第4题（本题共6分）某含Cr和Mn的钢样品10.00g,经适当处理后，Cr和Mn被氧化成Cr2O72^和MnO4_的溶液共250mLo精确量取上述溶液10.00mL,加入BaCb溶液并调节酸度，使Cr
7、全部沉淀下来，得到了0.0549gBaCrO4o取另一份上述溶液10.00mL,在酸性介质中用0.0750mol/L的Fe"溶液滴定，用去15.95mLo计算钢样品中Cr和Mn的质量百分含量。要求有效数字准确。第4题(本题共6分)解：设钢样品中Cr的质量百分含量为K,Mn的质量百分含量为y。Cr~BaCrO4由此可知：10.0。mL的Cr2O72-溶液中Cr的物质的量等于生成的BaCrO4的物质的量，即为0.0549g4-253.3g/mol=2.17x10~4moL
