物理化学(材料)

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1、物理化学练习题第一章热力学第一定律一、填空题2、lmol理想气体绝热可逆膨胀，WOo3、理想气体恒温可逆压缩，—0,HQo4、lmol理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态，U—0,—0,W__Oo5、比和O2以2:1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则0。13、lOmoL单原子理想气体在恒外压0.987护下由400K,2护等温膨胀至0.987护，物体对环境作功kjo二、是非题I、热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。10、反应N2(g)+O2(g)t2N

2、0的热效应为△盘，这就是2(g)的燃烧热，也是NO(g)生成热的2倍。II、热力学第一定律的数学表达式△U二Q+倂只适用于封闭系统和孤立系统。14、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。19、d〃二GdT及d忆二CP,AT的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焙值只与温度有关的非等压过程。6.凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。(错)7.当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值(对)。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生

3、变化。(错12.从同一始态经不同的过程到达同一终态，则。和炉的值一般不同，(对)0+炉的值一般也不相同。(错13.因QP=A//,gr=A(/,所以0与0卩都是状态函数。(错12.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的熠。(错16.在101.325kPa下，1mol100°C的水恒温蒸发为100°C的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程At/=Oo(错1&lmol水在IO1.325kPa下由25°C升温至120°C,其H=LQmdTo(错24.若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步

4、都是可逆的。(对28.因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(8U/Sp)y=09(SU/SV)P=O.(错34.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，PFR=Ar=nCK/MAT,%=At/=nCKwAr,所以炉R=0ir。(错三、单选题：2.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A)T,p,V,Q；(B)m,监，Cp9W；(0T,p,V,n；(D)T,p,U,W。5.理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：(A)W>0；(B)/F=0；(0W<0；(D)无法计算。

5、7.对于封闭体系，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(A)Q；(B)0+〃；(0〃(当0二0时)；(D)0(当〃二0时)。8.下述说法中，哪一种不正确：(A)熠是体系能与环境进行交换的能量;(B)熠是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(0熠是体系状态函数；(D)熠只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。11.某高压容器中盛有的气体可能是0、Ar.CO2、NH3中一种，在298K时由5dm‘绝热可逆膨胀到6dm3,温度降低21K,则容器中的气体是：(A)02；(B)C02；(0NH3；(D)Ar。

6、13.热力学第一定律仅适用于什么途径：(A)同一过程的任何途径(B)同一过程的可逆途径；(0同一过程的不可逆途径:(D)不同过程的任何途径。四、计算题1、将100°C、101325Pa的1克水在恒压0.5X101325Pa）下恒温气化为水蒸气，然后将此水蒸气慢慢加压（近似看作可逆）变为100°C,101325Pa的水蒸气，求此过程的Q、侈和该体系的△〃和（单位：J）（100°C、101325Pa下水的气化热为2259・4J・gT）7、0.5mol氮气（理想气体），经过下列三步可逆变化回复到原态：1）・从2护，5dm‘

7、在恒温7；下压缩至ldm'2）•恒压可逆膨胀至5dn?,同时温度由7；变至£；3）•恒容下冷却至始态八,2护,5dm100弋、1.5护的水蒸汽变为100°C,f的液体水，则此过程的—0,LG—0o5、理想气体向真空膨胀，体积由％变到冷其4〃—0,A5—0o二、是非题1、任意体系经一循环过程则其△仏M△尸均为零。凡是AS>0的过程都是不可逆过程。o试计算：（1）7,丁2；（2）经此循环的总，息,0总，〃总。第二章热力学第二定律一、填空题1、在绝热封闭条件不，可逆过程的AS—0,自发过程的AS—0,非自发过5、嫡增加原

8、理就是隔离体系的嫡永远增加。程的AS0o1.自然界发生的过程一定是不可逆过程。（对6.由于系统经循环过程后回到始态，A5=0,所以一定是一个可逆循环过程。（错6.在任意一可逆过程中A5=0,不可逆过程中A5>0o（错7.理想气体经等温膨胀后，由于Al/=0,所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗？（不矛盾10.自发过程的爛变A5>0o