江西省兴国县第三中学高三化学（兴国班）周练试题（121）化学平衡无答案

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1、兴国三中高三兴国班化学周练(化学平衡)2015.12.1一、选择题1、关于下列过程嫡变的判断不正确的是A、溶解少量食盐于水中，A5>0B、纯碳和氧气反应生成CO(g),A5>0C、H20(g)变成液态水，A5>0D、CaC03(s)加热分解为CaO和C02(g),A5>02、下列叙述及解释正确的是A、2N02(g)(红棕色)=』N20心)(无色)A//<0,在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B、对于N2(g)+3H2(g)—2NH3(g),平衡后，保持压强不变，充入Ar,平衡左移C、FeCl

2、汁3KSCN=Fe(SCN)3(红色)+3KC1,在平衡后，加少量KC1固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D、H2(g)+l2(g)=2HI(g)AH<(),在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变3、在密闭容器中有可逆反应：z?A(g)+//B(g)(g)AHvO处于平衡状态(又知,则下列说法正确的是：①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小；②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小；③加入B,A的转化率变大；④加入催化剂，气体的总物质的量不变；⑤充入C,则A、B的物质的量增大A、③④B、

3、①②⑤C、②③⑤D、全部4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A、澳水中有下列平衡：Br2+H2O^HBr+HBrO,当加入AgNOs溶液后，溶液颜色变浅B、对2III(g)^II2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C、反应C0+N02=KX)2+N0(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D、合成N&反应，为提高砒的产率，应采用低温度的措施佩+3氏—2NH3ARVO)5、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+W(g)—X(g),达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/Lo保持温度不变将容器的容积扩

4、大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L,则下列叙述中正确的是A>x^y0B、纯碳和氧气反应生成CO(g),A5>0C、H20(g)变成液态水，A5>0D

5、、CaC03(s)加热分解为CaO和C02(g),A5>02、下列叙述及解释正确的是A、2N02(g)(红棕色)=』N20心)(无色)A//<0,在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B、对于N2(g)+3H2(g)—2NH3(g),平衡后，保持压强不变，充入Ar,平衡左移C、FeCl汁3KSCN=Fe(SCN)3(红色)+3KC1,在平衡后，加少量KC1固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D、H2(g)+l2(g)=2HI(g)AH<(),在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的

6、措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变3、在密闭容器中有可逆反应：z?A(g)+//B(g)(g)AHvO处于平衡状态(又知,则下列说法正确的是：①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小；②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小；③加入B,A的转化率变大；④加入催化剂，气体的总物质的量不变；⑤充入C,则A、B的物质的量增大A、③④B、①②⑤C、②③⑤D、全部4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A、澳水中有下列平衡：Br2+H2O^HBr+HBrO,当加入AgNOs溶液后，溶液颜色变浅B、对2III(g)^II2(g)+I2(g),平衡体系增

7、大压强可使颜色变深C、反应C0+N02=KX)2+N0(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D、合成N&反应，为提高砒的产率，应采用低温度的措施佩+3氏—2NH3ARVO)5、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+W(g)—X(g),达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/Lo保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L,则下列叙述中正确的是A>x^y

8、加入molA和臼molB,起始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达化学平衡状态：2A(?)+B(?)—AC(g)AH<0o平衡时M中A