江西省丰城中学2016-2017学年上学期高二化学周练3（实验班9.23）.

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1、丰城学2016-2017学年上学期高二周考试卷化学(实验班)命题：张俊菲审题：徐春华2016923一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分》1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.在合成氨的工业生产，使用较高温度有利于提高产量B.在合成氨的工业生产，加压有利于提高氨的产量C.木炭粉碎后与02反应，速率更快D.由H2(g).I2(g)>HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深2.A.B.C.D.3.©CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)；AH②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)；AH等物质的量的CH。在反应①、

2、②转移电子数相同由反应①可推知：CH4(g)+4N02(g)=4NO(g)+CO2(g)4N02(g)+2N2(g)=8N0(g)；AH=+586kJ/mol若用标准状况下448LCH。把NO?还原为整个过程转移的电子总数为16NA如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲充入2molA和ltnolB,乙=-574kJ/mol；-1160KJ/molo下列错误的是()+2H20(l)；AH>-574kJ/mol充入2inolC和lmolHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)=2C(g),反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是A.达到平衡时

3、，甲容器C的物质的量大于乙容器C的物质的量B.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡C.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0〜1之间D・若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6刻度的右侧4.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。列判断正确的是A.溶液酸性越强，R的降解速率越小B.R的起始浓度越小，降解速率越大C.在0〜50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等D.在20〜25min之间，pH=l0时R的平均降解速率为004mol-L"1min"16543210123456785.A.B.D.右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度

4、(t°C),下列符合此图情况的反应是2C0(g)；AH>02HBr(g)；AH<0C・N2(g)+3H2(g)—"2NH3(g)；AH<02S02(g)+02(g)；AH>0C(s)十C02(g)H2(g)十Br2(g)2S03(g)=6.如下图，关闭活塞K,向A充入1molX、1molY,向B充入2molX、2molY,此时A、B的容积都是aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器各自发生下述反应：X(g)+Y(g)工2Z(g)+W(g)；AH<0«A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为14aLo下列说法正确的是(A.反应速率：v(B)>v(A)C.平衡时的压强：2p(A)=p(B

5、))B.B容器X的转化率为80%D.平衡时Y的体积分数：A>B7.在2L的恒容密闭容器充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)=^2C(g)+D(s)AH=akJ・mol-1,实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是A.实验I,10min内平均速率v(B)=006mol•L_1•min-1B.上述方程式a=160C.600°C时，该反应的平衡常数是045D.向实验II的平衡体系再充入05molA和15molB,A的转化率增大8.黑火药是国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KN03(s)+3C(s)—K2S(s)+N2(g)+3C02(g)AH=xkJ・mo

6、L知：碳的燃烧热/XHLiikJ*mol-1S(s)+2K(s)—K2S(s)AH>=bkJ-moT1B实验序号温度起始物质的童热f•飙ABI600tlmol3mol96kJn800匕1.5mol0.5mol—A2K(s)+N2(g)+302(g)—2KN03(s)AHs=ckj-mol'1则x为()A・3a+b~cB・c-3a-bC・a+b-cD・c-a-b9.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A.配制标准溶液的固体KOH混有NaOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馅水洗过后再用未知液润洗D・滴定到终点读数时

7、，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10.25°C时，向VmLPH二a的稀硫酸，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液2c(SO厂)二c(Na),则a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定11.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使pH试纸变红的溶液:C032K+、Cl-.Na+B.K/c(H+)=10_10mol/L的溶液:Na+.HCO3Cl".K+C・在c(