湖北省宜昌市葛洲坝中学高一下学期期中化学试卷含解析

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1、2015-2016学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分.每小题只有一个选项符合题意.）1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子〃，也有人称之为〃零号元素〃.它与天体中的中子星构成类似.有关："四中子〃微粒的说法正确的（）A.该微粒的质量数为2B.该微粒不显电性C.它与普通中子互称为同位素D.在元素周期表中与氢元素占同一位置2.下列反应过程屮的能量变化情况符合图的是（）A.酸与碱的中和反应B.石灰石高温分解反应C.镁和盐酸的反应D.氧化钙和水的反应3.在2A+

2、BW3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）二0.5molL—s」B.v（B）=0.3C.v（C）=0.8mol*L**s1D.v（D）=1mol*L，es'14.对于工业合成氨反应：N2+3H2^2NH3,下列说法错误的是（）A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大2浓度可以使出转化率达到100%D.增大N2浓度可以增大反应速率5.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B.单质分子中均含共价键C.HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D.由不同元素组成

3、的多原子分子里，只存在极性键6.下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HC1O4>HBiO4>HIO4②离子还原性：s2>cr>Br>r③沸点：HF>HCl>HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HC1>H2S⑥半径：O“>Na+>Na>Cl.A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤⑥1.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）,5min末已生成0.2molW,若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol*L^min1,则门是（）A.2B.

4、4C.1D.32.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电吋的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中収出电池，并妥善存放3.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最髙化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4.某元素原子R的质量数为A,Rg的核外

5、电子数为x,则WgRm-离子所含中子的物质的量为（）wwA.（A-x+m）molB.（A-x-m）molC.-7（A-x+m）molD.~-（A-x-m）molAAH.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（）元素代号原子半径/nm主要化合价L0.160+2M0」43+3Q0」02+6、-2R0.0894-2T0.074-2A.L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L>MB.M与T形成的化合物有两性C.Q是硫元素D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等12.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中，lmol酸和lmol碱完全

6、反应所放出的热量叫做中和热B.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应13.下列五种坯：①正丁烷②异丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（）A.①④②③⑤B.④①②③⑤C.⑤③②①④D.④①③⑤②14.两种气态烷炷的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是（）A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物15.下列

7、关于原电池的叙述中正确的是（）A.正极和负极必须是两种不同的金属A.原电池是把化学能转化成电能的装置B.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应C.锌、铜和盐酸构成的原电池，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有O.lg氢气12.四种短周期元索在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素.下列说法不正确的YZMXA.原子半径Z

8、④CH3CH2CH2CH3和（CH3）