洪雅县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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1、洪雅县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级座号姓名分数选择题1.NH3和NO?在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2Oo若还原产物比氧化产物少0.1mol,则下列判断正确的是（A.转移电子3.6Na）B.生成气体的体积32.56L（标准状况）C•还原剂比氧化剂多0.2molD・被还原的氮原子是H.2g2.将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的4沉淀的“x的物质的址ABCDXCO2HC1NaOHAICI3YCa(OH)2NaAlO2AlChNaOHA.AB.BC.CD.D3.约

2、翰•芬恩（Johnfenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的「是（）A•蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B•组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C•浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸4.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化K1启身发生如下变化H2O2^H2OIO3—12MnO4--Mn2+HNO2-NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到12最多的是（）A.H2O2B.IO3■C.MnO4-D.HNO25.三室式电渗析法处理

3、含N迦SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Nf和SCV•可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是产品甲f乙浓溶液A.甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的NQ离子向正极迁移B•通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C•通电后,得到的产品c是NaOH'产品d是H2SO4D・负极区发生的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2$,负极区溶液pH增大6・某温度时,水的离子积常数«=10-13,将此温度下pH=ll的Ba(0H)2溶液日L与pH=l的H2SO4溶液bL混合(设

4、混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A.若所得混合溶液为中性,则a：ZfI：1B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05^molC.若日：戻9：2,则所得溶液pH等于2D.若臼：K9：2,则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(計力)g7.在反应3S+6NaOH全2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A.物质的量之比为2:1B.质量比为2:1C.质量比为1:2D.物质的量之比为1：18.11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A・11.2LB

5、・5.6LC.4.48LD・2.24L9•在密闭容器中，加入3molA和ImolB,—定条件下发生反应3A(g)+B(g)—2C(g)+D(g),达平衡时，测得C的浓度为wmobL-',若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmol-L'1的是A・6molA+2molBB・1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC.3molA+lmolB+2molC+lmolDD.1molB+2molC+lmolD10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是ft2550100Kw/W.下列说法正确的是A•乙醇的沸点低于丙烷B.油

6、脂和蛋白质都是高分子化合物c.CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基2丙烯D.对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰.下列说法中正确的是（）A.苯酚中轻基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B.酉旨在碱性条件下的水解生成相应的竣酸和醇C•参与酯化反应的物质一定有两种D.能发生银镜反应的物质不一定是醛.下列说法正确的是（）A・我国“西气东输''中的“气"指的是石油气B.生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C・煤干f留的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D・石油分催是化学变化，可得到汽油、煤油等产品.常温下，lnwl化学键分解成气

7、态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是9991.015.4755.0B.将NO曲浸泡往冷水和热水屮C.LI~~O7勻一IIO溶液水）/（恥7・L）0.10.01pH11.110.6"O需液D.共价键H-HF-FE(kJ-mol!)436157H-FH-C1H-I568432298A.432kJ•mol-1>E(H-Br)>298kJ-mol-1B.表中最稳定的共价键是H-F键C.H2(g)^2H(g)AH=+436kJ-mol-1D.H2(g)+F2(g)===2HF(g)AH=-25kJ•mol'11