河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二下学期入学考试化学试题

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1、19届高二下期入学摸底测试化学试题说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)满分100分,考试时间90分钟。2.将第I卷的答案代表字母填(涂)在第II卷的答题表(答题卡)中。第I卷(选择题,共48分)一、单选题:本题共16小题,每小题3分,共48分。1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为竝,关于2音汀原子的叙述错误的是()A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.原子的种类由()决定A.质子数B.核外电子数C.质子数和中子数D.最外层

2、电子数3.下列物质:①出0+②[Cu(NH3)4〕2+③CH3COO-④NH3⑤CO,其中存在配位键的是()A.①②B.①②(3)C.③④(§)D.①②⑤4.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L、T形成的简单离子核外电子数不相等B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>LC.盘化物的稳定性为H2T

3、能与强碱反应5.下列关于杂化轨道的叙述屮,不正确的是()A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成0键或用于容纳未参与成键的孤对电子C.杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型D.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键6.下列各组物质的性质判断不正确的是()A.键角:出0>NH3B.共价键极性:HF>H20C.碳碳键的键能:苯〉CH3CH3D.碳碳键的键长:CH2=CH2>CH三CH7.具有6个趾体的

4、Co"的配合物CoClmnNH3,若lmol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgC1沉淀,则m、n的值分别是()A.m=1,n—5B.m=3,n=4C.m=5,D.m=3,n=38.某结晶水的化合物的化学式为XnH20,X的相对分子质量为M.若加热ag该化合物直至全部失去结晶水,得到的残渣为bg•则n的计算式为()M(a-b)18M(a-A.B.-b)(a—b)bc.18MM(a-b)bD.18a18bab9.将Na、Na2O>NaOH、Na2S^Na2S04分别加热熔化,需要克服相同类型作用

5、力的物质有()A.2种B.3种C.4种D.5种10.下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式®H2O比H2S稳定.A.①②④⑤®B.①②@④⑤C.①②@@11.下面的排序不正确的是()A.晶体熔点由低到高:CF4碳化硅〉品体硅C.晶格能由大到小:NaF>NaCI>NaBr>NalD.熔点由高

6、到低:Na>Mg>Al12.如图所示晶体屮每个阳离子A或阴离子B,均可被另一种离子以四面体形式包围着,则该晶体对应的化学式为()A.ABB.A2BC.AB3D.A2B313•下列物质(固态)所属晶体类型分类正确的是()A原子晶体石墨烯(单层石墨)生石灰碳化硅金刚石B分子晶体冰氨氯化艳二氧化碳C离子晶体氮化铝食盐明矶芒硝D金属晶体铜汞铝铁14.已知某气态团簇分子由X、Y、Z三种元素组成,其分子晶胞如图所示,则下面表示该化合物的分子式正确的是()A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y1215.下列解

7、释屮,不正确的是()A.水很稳定(1000°C以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.MgO的熔点比MgCI2高主要是因为MgO的晶格能比MgCI2大16.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2品体中含有的中哑铃形电■的存在,使晶胞沿一个方向拉长•下列关于CaC2晶体的说法中正确的是()A.1个Ca*周围距离最近且等距离的2-数目

8、为6B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体C.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol°宀"3D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个第II卷(非选择题,共52分)二、非选择题:本题共5小题,共52分。17.A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A_r4.r2x的原子结构示意图为:‘丿丿,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个单电子

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