河南省信阳市第七高级中学高二下学期第二次月考化学试题含解析

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1、河南省信阳市第七高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版〉1.配制100mL0.5mol•L"的NazCO：,溶液，不需要的仪器有A.100mL容量瓶B.锥形瓶C.胶头滴管D.玻璃棒【答案】B【解析】试题分析：配制100mL0.5mol・I「的Na^CCM容液，称量碳酸钠固体时用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故锥形瓶不需要,选考点：考查化学实验基础知识，一定物质的量浓度溶液的配制。2.同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸

2、性，且酸性强弱顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4o则下列推断中，正确的是（）A.原子序数按X、Y、Z的顺序减小B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱【答案】B【解析】3.如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol-L1食盐水中。下列说法正确的是A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是40H-4e=2H20+021C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成D.若电键K与M连接,当两极共产生22

3、.4L（标准状况）气体时,生成了1molNaOH【答案】D【解析】A.不正确，若电键K与N连接，铁腐蚀更快，形成原电池，铁作负极；B.不正确，若电键K与N连接，正极反应式是2H20+02+4e=40HC.不正确，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上先析出也，一段时间后有铜生成山解D.正确，2NaCl+2H202NaOH+H2t+C12t每产生lmol气体，产生1molNaOH.4.将4mol金属Al全部转化为Al（0H）3,过程中共消耗HC1aniokNaOHbmol,贝ija+b最小值为A、4B、6C、8D、

4、16【考点定位】氢氧化铝制备方法【答案】B【点评】此题碍要学生非常良好的科学素养和精准的计算能力，学生应学会铝及其化合物性质并能根据与化学反应方程式来分析设计方案的优劣，注重节约原料易的问题来分析。【解析】试题分析：首先熟悉Al(0H)3制备的3种方案，生成4molAl(OH)3时，由反应方程式可知方案①中：2A1+6H+=2A13++3H21,A13++3OH'=A1(OH)31+3NH441244124即消耗ImolAl时，消耗12molH12molOH,则a+b=24方案②中:2Al+2NaOH+2H2O=

5、2NaA102+3H2f、AIO2+H2O+H'=Al(OH)31,444444即消耗4molAl时,消耗4molH4molOH,则a+b=8方案③中：2A1+6H*=2A13++3H2t、2Al+2Na0H+2Hz0=2NaA102+3H21>Al3++3A102_+6H20=4Al(OH)31,131333134即消耗4molAl时,消耗3molH3molOH,则a+b=6显然方案③最好，药品用量少，操作最为简单，1.下列各组离子中，在强酸性的溶液由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.NaSO42Ba

6、"、Cl-B.Mg2KCO32N03"C.NaSO32NO3ClD・Ca2HCO3一、ClNH4+【答案】C【解析】题日要求：发生氧化还原反应而不能大量共存，c.S03?-和N03-(H+)发生氧化还原反应而不能共存。一A.S0£和Ba?+生成沉淀，属于复分解反应;-B.CO#和『反应生成气体，属于复分解反应；A.HCO3和H4■反应生成气体，属于复分解反应；点评：考查离子共存。离子共存，即不反应，无沉淀，无气体，无弱电解质生成；2.下列所给物质中，所含分子数目最多的是A.2molCl2B.2g氢气C

7、.3.01X1023个氮分子D.16g氧气【答案】A【解析】略3.门捷列夫在描述元素周期表吋，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其屮的一种“类硅”元素，后来被徳国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述屮正确的是()A.X单质易与水反应B.X形成的氧化物易与水反应生成酸C.X易形成氧化物XOD.XH’；的稳定性比Silh的低【答案】D【解析】试题分析：A.Si不能与水反应，X是其屮的一种“类硅”元素，所以X单质不易与

8、水反应。错误。B.Si02不能溶解于水，也不能与水发生反应产生相应的含氧酸，所以X形成的氧化物也不易与水反应生成酸。错误。C.Si是第1VA的元素，最高化合价为+4价，因此X易形成氧化物X02•错误。D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱,其氢化物的稳定性就越弱。因此X出的稳定性比SiH〃的低。正确。考点：考查元素周期表