河南省新乡县一中分校高二下学期第二次月考化学试题含解析

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1、河南省新乡县一中分校2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版〉1.方程节（下一个）1方程段（下一个）1节1l2^Rn?^Rn?；：Rn是A.三种元素B.同位素C.同种核素D.同种原子【答案】B【解析】2.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.NaB・PC.ClD・C【答案】C【解析】考点：考查元素化合价3.下列比较正确的是（A•离子半径:Al3+>02C.热稳定性：hf>nh3试题分析：A、Na最高+1价，A项错误；P最高+5价，B项错误；C^氯最高+7价，C项正确；D、C最高+4价，D项错误；答案选C。）B.与水反应的激烈程度：Al>MgD.

2、单质的氧化性：S〉0?【答案】C【解析】试题分析：核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，A不正确，离子半径：Al3+<02-；同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以选项B不正确，与水反应的激烈程度：AlVMg。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，C正确；同主族自上而下非金屈性逐渐减弱，则选项D不正确，单质的氧化性：S<02,答案选C。考点：考查元素周期律应用的有关判断点评：该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。4.常温下

3、，向含2molNaClO的稀溶液屮通入1molCO二氧化碳，充分反应后，生成1molIIC10和1molNaHCOs,经检验溶盹船=2•有关反应后该混合溶液的叙述正确的是A.上述反应对应的离子方程式为2C10+CO2+II2O二2IIC10+C03、B.上述溶液中:c(C10)>c(HCOa)>c(CO32)C.上述溶液中：c(CIO-)+c(HC10)=c(HCOs-)+c(COs2-)+c(H2CO3)D.上述溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO：f)+c(OH-)+c(CIO-)【答案】B【解析】从题干信息可看出，电离川能力：H2C0b>HC10>

4、HC0/,离子方程式为CIO+CO2+H2O二HC10+HC03,A选项错误；反应后的溶液小含有1molNaC10>lmolHC10.lmolNaHC03,由lg«丹)=2c(OHJ得c(H)=lX106mol・I「，溶液呈酸性，说明次氯酸电离程度大于次氯酸钠、碳酸氢钠水解能力,故有c(C10「)>c(HC0Q,而HCO：「电离程度很小，则有c(HCO：5)>c(CO?),B选项正确；氯的物质的量是碳的物质的量2倍，该溶液的物料守恒式有：c(C10)+c(I1C10)=2c(HC0O+2c(CO产)+2c(H2C03),C选项错误;该溶液的电荷守恒式为c(Na*

5、)+c(H*)=c(HCO3)+c(OH)+c(CIO)+2c(CO?),D选项错误。4.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是)A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氧化铜和硝酸银反应【答案】C【解析】试题分析：A中生成NO2,B中生成NO,C中生成硝酸铜和水，正确。D中反应不能发生，答案选C。考点：考查硝酸铜制备的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，试题基础性强，贴近高考，注重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，增强学生的环境保护意识和能源节约意识。5.糕点包装中常见的脫氧剂组成为还原性铁粉、氯化

6、钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+C.脱氧过程屮碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=40HD.含有1.12g铁粉的脫氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)【答案】D【解析】试题分析：吸氧腐蚀是电化学腐蚀，是放热反应。其中铁作负极。A、脱氧过程是放热反应,降低温度，减慢反应速率，延长糕点保质期，错误；B.脱氧过程屮铁作原电池负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+，错误;C、脱氧过程中碳做原电池正极,电

7、极反应为：2H2O+O2+4e_=4OH_,错误;D、1.12g铁粉的物质的量是0.02mol,铁失去电子先生成亚铁离子，然后与正极产生的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再被氧气氧化最终生成氢氧化铁，所以整个反应中Fe失去0.06mol电子，理论上需要0.06/4二0.015niol的氧气，标准状况下的体积是0.015molX22.4L/mol=0.336L=336mL,正确，答案选D。考点：考查电化学腐蚀的判断与计算4.下列说法正确的是A.Si是一种非金屈主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B.工业上rflNH.3制碳镀属于氮的固定屮的人工固氮C.Cl

8、、Br、I的非金属性逐渐