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1、河南省洛阳市偃师五高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版〉1.使用前不需检查是否漏液的仪器是A.容量瓶B.分液漏斗C.酸式滴定管D.蒸饰烧瓶【答案】D【解析】试题分析：容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管在使用前均需要检验是否漏水。蒸憎烧瓶不需要查漏，答案选D。考点：考查仪器使用2.能从水溶液中还原6molH4■的是（）A.2molFeB.6molOH'C.6molI'D.6molLi【答案】D【解析】据得失电子相等可知D为正确选项。3.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导
2、电性强B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同【答案】B【解析】试题分析：A、电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关，错误；B、强电解质在水溶液屮全部电离，不存在电解质分子，正确;C、强电解质不一定是离子化合物，如硫酸、硝酸等，错误；D、弱电解质的电离程度主要是由弱电解质本身的性质决定，还受外界条件影响，错误。考点：考查强弱电解质的概念。4.0.1molNaH
3、CO；i中含有（）A.0.2molNa*B.0.05molCO亍C.6.02X1023个0D.0.1molH【答案】D【解析】试题分析：A、0.lmol碳酸蛍钠中含有0.2molNaA错误；B、碳酸盘钠固体中只含有钠离子和碳酸氢根离子，在水溶液中碳酸氢根离子微弱电离出碳酸根离子，B错误；C、0.lmol碳酸氢钠中含有0.3mol0原子,即3x6.02X10山个0原子,C错误;D、0.lmol碳酸氢钠中含有0.ImolH,D正确考点：物质的量的简单计算5.通过NO*传感器可监测WX的含量，其工作原理示意图如
4、下，下列说法不正确的是小5NiO电极®[o2fit移固体电解凰Pt电极A.Pt电极是该装置的正极B.正极的电极反应式：02+4e'+2H20=40H'C.负极的电极反应式：N0_2e-+02-=N0,D.固体电解质中O'-向负极移动【答案】B【解析】试题分析：A、氧气得到电子转化为氧离子，所以Pt电极是正极，A正确；B、正极氧气得到电子02+4e=20=B错误;C、负极N0失去电子转化为池,电极反应式为池2冷=N0„C正确；D、原电池中阴离子向负极移动，D正确，答案选B。考点：考查原电池原理的应用1.将Cu
5、片放入O.lmolf'FeCh溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液+c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu"与FP的物质的量之比为()-A.3：2B.3：5C.3：4D.4：3.【答案】C【解析】Cu片放入FeCb溶液中，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则生成的c(Fe2+):c(Cu2+)=2:l,已知c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2,则c(Cu2+):c(Fe3+)=1.5:2=3:4,即答案C正确。2.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海
6、水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO.+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oio+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl_—e_=AgClB.每生成1molNazMnsOio转移2mol电子C.7八不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物【答案】B【解析】试题分析：A.根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaC1=Na2Mn50io+2AgC1可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为:Ag-e>Cr=AgCl,
7、而不是正极方程式，错误；B.根据方程式中5molMrA发生反应生成lmolNMnQ。，元素的化合价共降低了2价，所以每生成lmolNa2Mn5Olo转移2mol电子，正确；C.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则，在原电池中阴离子向正电荷较多的负极移动，阳离子向负电荷较多的正极移动，错误;D.反应屮Ag的化合价升髙，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，错误。考点：考查原电池的反应原理、电极反应式的书写及离子的定向移动和电化学的简单计算的知识。&将标准状况下的aLHCI(g)溶于1L水中
8、，得到的盐酸密度为bgcm~则该盐酸的物质的量浓度是()(水的密度为1g/cm3)A.224molL-1abB.22400molL1abc.22400+36.%molL[QOOaftD.22400+36.i>m0
9、L1【答案】D【解析】试题分析：氯化氢的物质的量n=aL/22.4L*mor1=a/22.4mol,氯化氢的质量m=nxM=a/22.4molx36.5g/mol=36.5a/22.4g,溶液的体积]
