河南省洛阳市第三中学高二下期第二次月考化学试题含解析

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1、①、若为定容容器,n(NH3)=1.2mol③、若为定压容器,n(NH3)=l.2molA.只有②③B.只有①③②、若为定容容器,n(NH3)>1.2mol④、若为定压容器，n(NH:1)

2、铁【答案】A【解析】试题分析：仔细分析信息，目前世界上有近20亿人患有“缺铁性”贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重，酱油是水溶性的，但是铁单质、氧化铁、四氧化三铁均不溶于水，酱油中加入铁强化剂的乳酸亚铁是水溶性的。故B、C、D均错误，应该选择A选项。考点：物质的构成元素与原子生活中的元素(常量元素、微量元素)点评：根据元素的定义和应用进行分析，元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是一宏观概念，常用来描述物质的组成，食品、药品等中的铁、碘等指的都是元素。2.已知1g氢气完全

3、燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol0二0键完全断裂时吸收热量496kJ,氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ,求水蒸气中1molH-0键形成时放出热量A.463kJB.557kJC.486kJD.188kJ【答案】A【解析】试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)+02(g)=2H20(g)AII=-484kJ/mol,即11一0键形成时放出热量二(484+464x2+496)/4二463kJ,所以答案为A选项。考点：反应热的计算点评：本题考查了反应

4、热的计算，属于对基础知识的考查，本题难度不大。3.一定温度下，向密闭容器屮充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH：,的物质的暈则平衡时NH3的物质的量为为0.6molo若在该容器中开始时充入2.0molN2和6・OmolHz,【答案】A【解析】试题分析：若为定容容器，则后者相当于是在前者的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的物质的量大于1.2mol；若为定压容器，则两次平衡是等效的，因此氨气的物质的量是1.2mol,答案选A。考点：考查等效平衡的判断和应用点评：该题是

5、高考屮的常见题型，属于屮等难度的试题。主要是考查学生对等效平衡的熟悉掌握程度，以及灵活运用等效平衡知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。1.标准状况吋的一定物质的量的某气体体积--般比通常状况时要小，其原因是标准状况吋比通常状况时的（）A.压强大B.温度高C.压强小D.温度低【答案】D【解析】标准状况与通常状况的差别在于二者的温度不同。在其他条件一定的前提下，温度越高，气体的体积也就越大。2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式出XOi是，这种元素的气态氢化物的化学式是

6、A、HJB、HXC、XII3D、XIh【答案】C【解析】试题分析：根据化学式HsXCh可推断出X显+5价，那么X显负价时，即-3价，故X的气态氢化物为畑,答案选C。考点：考查化合价的计算和应用。3.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A.在空气小敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸可用來干燥某些气体（不挥发性）【答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，所以敞口放置，溶液质量会增

7、加。在浓硫酸和铜的反应中，有硫酸铜、SO?和水生成，所以在反应中浓硫酸表现出氧化性和酸性。C属于浓硫酸的脱水性，D属于浓硫酸的吸水性。所以正确的答案是B。1.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫纟甘病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白屮的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是A.在中毒过程屮血红蛋白被氧化B.解毒时血红蛋白被还原C.药品美蓝应具有还原性D.屮毒时亚硝酸盐发生氧化反应【答案】D【解析】试

8、题分析：亚硝酸盐中毒，亚硝酸盐表现氧化性，在中毒过程中血红蛋白被氧化，故A正确;解毒时血红蛋白中+3价铁被还原，故B正确；药品美蓝应具有还原性，故C正确；中毒时亚硝酸盐发生还原反应，故D错误。考点：本题考查氧化还原反应。2.可逆反应mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是(双选)……()A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B、增大压强，平衡不移动，说明m+n—定等于p+qC、升高温度，A的转化率减小，说明•