河北省邢台市第二中学2019届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

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1、高三上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1N14016K39C135.5Na23Mn55一、单选题1.《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离A.NHQ、【2B.KNO3、Na2SO(C.丁醇、苯酚钠D.氯化钾、碳酸钙【答案】C【解析】分析：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，即属于蒸僧法，结合物质的性质差异来解答。详解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，该法为蒸锚，则A.NH.CK12分别是易溶于水和难溶于水的固体，不能用蒸馅法

2、分离，A错误；B.KNO：^NmSOi均是易溶于水的固体，不能用蒸镭法分离，B错误；C.丁醇、苯酚钠的沸点相差较大，可以用蒸僧法分离，C正确；D.氯化钾、碳酸钙分别是易溶于水和难溶于水的固体，不能用蒸僧法分离，D错误；答案选Co2.下列说法止确的是A.蒸懈完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热B.用排饱和氯化镀溶液的方法收集氨气C.从海带屮提収碘应在烧杯屮灼烧海带并用玻璃棒搅拌D.液漠易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中【答案】D【解析】分析：人、根据蒸憾原理解答；B、根据氨气极易溶于水分析；C、固体灼烧在圮期中进行；D、根据液漠易挥发解答。详解：A、蒸馀完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后

3、，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，A错误；B、氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化钱溶液的方法收集氨气，B错误；C、灼烧海带应使用圮堀，C错误；D、液漠易挥发，一般釆用水封的办法以减少挥发，D正确；答案选D。1.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法正确的是（）制奎二业：淫尘■糟总一瓠滅工业卜♦氏二业：Mg"—'SfOHk无朮"ChMgA.海水淡化的方法主要有蒸憎法、电渗析法、冰冻法B.氯碱工业屮采用阴离子交换膜可提髙产品的纯度C.rtlMgCl2・61L0得到无水MgCl2的关键是要

4、低温小火烘干D.漠工业中③、④的目的是为了富集澳元素，漠元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④屮被还原【答案】D【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馅法、电渗析法、离子交换法，A错误；B.氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；C.MgCl2溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，使水解可以完全，因此由MgCl2・6H,0得到无水MgCb的关键是抑制MgCl,的水解，C错误；D.海水提漠是先通入足量氯气氧化澳离子为澳单质，然后将澳单质还原为澳化氢

5、，再通入适量氯气氧化澳离子为澳单质，澳得电子化合价降低，所以漠元素被还原，因此澳工业中③、④的目的是为了富集澳元素，漠元素在反应③、⑤屮均被氧化，在反应④屮被还原，D正确；答案选D.点睛：常用的离子交换膜有阳离子交换摸、阴离子交换膜、质子交换膜。2.实验室用下列装置制备无水A1C13（183°C升华，過潮湿空气即产生大量白雾）o下列说法正确的是A.该实验过程中e瓶可能产生白雾B.b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸C.实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯D.实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量【答案】A【解析】d装置中产生的AlCls受

6、热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A说法正确；a装置产生CL,同时有HC1和水蒸气，所以b装置中应该是饱和食盐水，除去HC1气体，c装置应该是浓硫酸，除去水蒸气得干燥纯净的CL,b中盛装饱和NaHCO：.溶液，与酸反应产生C02气体，引入杂质，同时NaHCO：.溶液呈碱性，能够吸收CL,B说法错误；由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃a处酒精灯，然后点燃d处酒精灯，C说法错误；实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化钮反应，随看反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，此时

7、反应后的溶液中仍然有盐酸，所以通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCl2的质量是错误的，D选项错误，正确答案是5.下列装置正确的是A.制取收集奴气B•制収氯化A.AB.BC・CD.DCOXSOJ<=v=MIONiHCO,C.除去CO』中的sod.制in做a水【答案】C【解析】氨气不能用氯化钙干燥，因为会得到CaCl2・8比，选项A错误。二氧化镒和浓盐酸需要在加热条件下反应才能得到氯气，选项B错误。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸